Question

16．PM2.5微細粒子包含（NH₄）₂SO₄、NH₄NO₃等．
①（NH₄）₂SO₄晶體中各種微粒間的作用力不涉及de（填序號）．
a．離子鍵  b．共價鍵   c．配位鍵  d．范德華力  e．氫鍵
②NH₄NO₃中陽離子的空間構型為正四面體，陰離子的中心原子軌道采用sp²雜化．

Answer 1

分析 ①銨鹽中銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵、銨根離子中存在共價鍵和配位鍵，硫酸根離子中S-O原子之間存在共價鍵；
②銨根離子中氮原子價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對，硝酸根離子中價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論確定離子空間構型及原子雜化方式．

解答 解：①（NH₄）₂SO₄晶體中銨根離子和硫酸根離子之間是離子鍵，而銨根離子和硫酸根離子內(nèi)部都是共價鍵，其中銨根離子內(nèi)部含一個配位鍵，但硫酸銨中不存在范德華力和氫鍵，選de；
②NH₄⁺ 的中心原子氮原子價層電子對數(shù)=$\frac{5+4-1}{2}$=4，孤電子對=$\frac{5-1×4-1}{2}$=0，所以NH₄⁺ 的空間構型為正四面體，NO₃^-的中心原子氮原子價層電子對數(shù)=$\frac{5+1}{2}$=3，所以氮原子按sp²方式雜化，
故答案為：正四面體；sp²．

點評 本題考查化學鍵判斷、微�？臻g構型判斷、原子雜化方式判斷等知識點，為高頻考點，側(cè)重考查基本概念及知識運用能力，難點是孤電子對的計算方法，題目難度中等．