已知一定質(zhì)量的硫與100mL某濃度的KOH溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：3S+6KOH（濃）=2K2S+K2SO3+3H2O，若被還原的硫元素為1.6g，求該KOH溶液的物質(zhì)的量的濃度．（寫出計(jì)算過程）
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：在反應(yīng)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合價(jià)發(fā)生變化，S→K2S，化合價(jià)降低，被還原，S→K2SO3，化合價(jià)升高，被氧化；
根據(jù)n=
m
M
計(jì)算還原的硫的物質(zhì)的量，根據(jù)氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等計(jì)算，計(jì)算被還原與被氧化的S的物質(zhì)的量之比，計(jì)算參加反應(yīng)的硫的總的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的KOH的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=
n
V
計(jì)算KOH的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：在反應(yīng)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合價(jià)發(fā)生變化，氧化劑和還原劑都是S，
反應(yīng)中S→K2S，S化合價(jià)降低，則S被還原，S為氧化劑，S→K2SO3，S化合價(jià)升高，則S被氧化，S為還原劑，由生成物可知，被還原與被氧化的S的物質(zhì)的量之比為2：1，
若被還原的硫元素為1.6g，n=
m
M
=
1.6g
32g/mol
=0.05mol，參加反應(yīng)的硫的總的物質(zhì)的量為：0.05mol×
3
2
=0.075mol，根據(jù)方程式3S+6KOH（濃）
  △  
.
 
2K2S+K2SO3+3H2O可知，參加反應(yīng)的KOH的物質(zhì)的量為0.075mol×
6
3
=0.15mol，故KOH的物質(zhì)的量濃度為c=
n
v
=
0.15mol
0.1L
=1.5mol/L，
答：該KOH溶液的物質(zhì)的量濃度1.5mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)方程式的有關(guān)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)計(jì)算等，題目難度中等，利用電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算被還原與被氧化的S的物質(zhì)的量之比是關(guān)鍵，注意守恒思想的運(yùn)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性大于Y的陽離子的氧化性．下列說法正確的是（　�。�
A、XYZW的原子半徑依次減小
B、W與Y形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵
C、W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
D、若W與X的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為X2W3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：乙醛在一定條件下可被氧氣氧化為乙酸．A是石油裂解主要產(chǎn)物之一．下列是有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）A的電子式為
 
，可以作為水果的
 
，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式
 
，F(xiàn)的同分異構(gòu)體的名稱
 
，淀粉的分子式
 
．
（2）A→B的反應(yīng)類型為
 
，B+D→E的反應(yīng)類型為
 
．
（3）寫出B→C和B+D→E的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：B→C：
 
；B+D→E：
 
．
（4）如何除去E中所混有少量的D雜質(zhì)，簡述操作過程：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種元素原子的核外電子數(shù)都比氬原子少，A和C同主族，兩者間隔一個(gè)周期，B和D同主族，位于相鄰兩個(gè)周期．C、D可形成四核10電子的帶一個(gè)單位正電荷的陽離子，則A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，B元素在周期表中的位置
 
．B與C形成常見化合物的結(jié)構(gòu)式
 
，A、C、D可形成常見化合物甲，用電子式表示化合物甲的形成過程
 
．A、B、C按1：1：1形成化合物乙的化學(xué)式
 
，乙屬于
 
化合物（填“離子”或“共價(jià)”）；寫出甲與乙反應(yīng)的離子方程式
 
．A與D按1：1形成化合物的電子式是
 
，該化合物中存在的化學(xué)鍵為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)．
元素代號(hào)①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（nm）0.1860.1600.1520.1430.1100.0990.0750.074
主要化合價(jià)+1+2+1+3+5、-3+7、-1+5、-3-2
回答下列問題：
（1）⑧在元素周期表中的位置是
 
．
（2）8種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）．
（3）④和⑥形成化合物是
 
（填化學(xué)式）；其中含有的化學(xué)鍵類型為
 
．
（4）下列敘述正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．③、④處于不同周期
B．②的陽離子與⑧的陰離子的核外電子數(shù)相等
C．⑥在同主族元素中非金屬性最強(qiáng)
D．⑤元素與⑦元素兩者核電荷數(shù)之差是8
E．①與⑧形成的化合物具有兩性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知A、C、F三種元素原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少4個(gè)；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層多3個(gè)．
（1）寫出下列元素的符號(hào)：A
 
，E
 
．
（2）A、C兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）A元素的最高價(jià)氧化物的水化物與C元素的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A 是一種相對(duì)分子質(zhì)量為28的氣態(tài)烴，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E（分子式為C4H8O2），其合成路線如圖所示．

請回答下列問題：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是
 
、
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①
 
；反應(yīng)類型：
 
．

④
 
；反應(yīng)類型：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知丙烯與氯化氫的反應(yīng)原理如下：
主反應(yīng)：CH2=CHCH3+HCl→CH3CHClCH3（主要產(chǎn)物）；
副反應(yīng)：CH2=CHCH3+HCl→CH2ClCH2CH3（副產(chǎn)物）
現(xiàn)有化合物A的分子式為C4H8，能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高錳酸鉀溶液褪色．1molA與1mol HCl作用可生成兩種產(chǎn)物，其主產(chǎn)物B也可以從A的同分異構(gòu)體C與HCl作用得到．C既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使高錳酸鉀溶液褪色．試寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式．
A
 
；B
 
；C
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖1所示（學(xué)科王部分產(chǎn)物已略去）

請回答下列問題：
（1）若A為金屬單質(zhì)，D是某強(qiáng)酸的稀溶液，則反應(yīng)C+D→B的離子方程式為：
 
．
（2）若A、B為鹽，D為強(qiáng)堿，A的水溶液顯酸性，則 ①C的化學(xué)式為
 
；
②反應(yīng)B+A→C的離子方程式為
 
．
（3）若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，D是空氣的主要成分之一．它們之間轉(zhuǎn)化時(shí)能量變化如圖a所示，請寫出A和D反應(yīng)生成氣體C的熱化學(xué)方程式：
 
．
（4）若A為強(qiáng)堿，D為氣態(tài)氧化物．常溫時(shí)，將B的水溶液露置于空氣中，其pH隨時(shí)間t變化可能如圖2的圖b或圖c所示（注：不考慮D的溶解和水的揮發(fā)）．
①若圖b符合事實(shí)，則D為
 
（填化學(xué)式），此時(shí)圖b中x
 
7（選填“＜”或“=”或“＞”）．
②若圖c符合事實(shí)，則其pH變化的原因是
 
（用離子方程式表示）．

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