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8．氨與重水（D2O）形成的堿與鹽酸反應，這一反應生成的鹽中陽離子的化學式是（　�。�
A．NH3D+B．NH2D2+C．ND3H+D．NH4+

分析 氨與重水（D2O）反應生成NH3．D2O，NH3．D2O電離方程式為NH3．D2O?NH3D++DO-，NH3．D2O和HCl發(fā)生復分解反應生成鹽和水．

解答 解：氨與重水（D2O）反應生成NH3．D2O，NH3．D2O電離方程式為NH3．D2O?NH3D++DO-，NH3．D2O和HCl發(fā)生復分解反應生成鹽和水，反應方程式為NH3．D2O+HCl=NH3DCl+HDO，所以得到的陽離子為NH3D+，故選A．

點評 本題考查氨的性質，側重考查學生分析判斷能力，明確反應實質是解本題關鍵，注意反應過程中微粒變化，為易錯題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．可以證明某化合物一定含有離子鍵的性質是（　�。�
A．熔融狀態(tài)能導電B．具有較高的熔點C．可溶于水D．溶于水能導電

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛．硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索．以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如圖1：
（1）試劑X為H2O2（填化學式），發(fā)生反應的離子反應方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
（2）濾渣2的成分是Fe（OH）3（填化學式）．
（3）操作3包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等一系列操作，在此過程中玻璃棒的作用是①③（填代號）
①引流  ②攪拌加速溶解  ③攪拌使溶液受熱均勻，防止暴沸
（4）煅燒過程存在以下反應：

2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
利用圖2裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集．
①D中收集的氣體是CO（填化學式）．
②B中盛放的溶液可以是c（填字母）．
a．NaOH溶液  b．Na2CO3溶液  c．KMnO4溶液  d．稀硝酸
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產物中元素最高價態(tài)為+4，寫出該反應的離子方程式：3S+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S2-+SO32-+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法錯誤的是（　�。�
A．C2H6和C4H10一定是同系物
B．C2H4和C4H8一定是同系物
C．相對分子質量相等的兩種物質，不一定是同分異構體
D．在常溫常壓下，C4H10是氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．能夠測定有機物分子中化學鍵和官能團的是（　�。�
A．質譜B．紅外光譜C．紫外光譜D．核磁共振譜

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．寫出下列化學反應方程式：
（1）用乙烯制備聚乙烯：；反應類型加聚反應．
（2）2-氯丙烷與NaOH的水溶液共熱：CH3CHClCH3+NaOH→CH3CHOHCH3+NaCl；反應類型水解反應（取代反應）．
（3）實驗室制溴苯：；反應類型取代反應．
（4）甲苯與濃硝酸和濃硫酸混合液共熱生成三硝基甲苯：；反應類型硝化反應（取代反應）．
（5）1，3-二溴-2，3-二甲基丁烷與NaOH的醇溶液共熱：；反應類型消去反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．按碳骨架分類，下列說法正確的是（　�。�
A．  屬于醇類化合物B．屬于芳香族化合物
C．CH3CH（CH3）2屬于鏈狀化合物D． 屬于脂環(huán)化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．有關如圖化合物的說法不正確的是（　　）
A．該物質的分子式為C23H24O6
B．既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應
C．既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．如圖是元素周期表的一部分，根據(jù)①～⑧在周期表中的位置按題目要求回答：

（1）在①至⑨號元素中，非金屬性最強的元素是氟（填元素名稱）．
（2）請畫出③號元素的原子結構示意圖：．
（3）④⑤號元素的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF（用化學式表示）．
（4）下圖所示的模型表示的分子中，可由①、②形成的是bd（填選項序號）．

（5）元素⑥⑦⑧的最高價氧化物對應水化物，按堿性從強到弱的順序排列是NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3（用化學式表示）．
（6）元素②和④形成的化合物的電子式是元素①和⑨形成的化合物甲中含有共價鍵鍵，請用電子式表示物質甲的形成過程是．
（7）為驗證VIIA族部分元素非金屬性的遞變規(guī)律，設計了如圖裝置進行實驗，請回答：
ⅰ．儀器A的名稱是分液漏斗，A中發(fā)生的反應是（請用離子方程式表示）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
ⅱ．棉花浸有的NaOH溶液的作用是（用離子方程式表示）：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
ⅲ．為驗證溴與碘非金屬性強弱：通入少量⑨的單質，充分反應后，將A中液體滴入試管內，取下試管，充分振蕩，靜置，可觀察到溶液分層，上層幾乎無色，下層呈紫紅色
ⅳ．上述VⅡA族元素，非金屬性隨元素核電荷數(shù)增加而逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．

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