Question

恒溫恒容下，往一真空密閉容器中通入一定量的氣體M，發(fā)生如下反應：3M（g）?N（g）+aP（g）．達平衡后，測得容器內(nèi)的壓強增大了x%，M的平衡轉(zhuǎn)化率為y%，則下列推斷中正確的是（　�。�

• A、若a=1，則x＞y
• B、若a=2，則x＜0.5y
• C、若a=3，則x=y
• D、若a=5，則x=y

Answer 1

分析：根據(jù)恒溫恒容的容器內(nèi)，氣體物質(zhì)的量之比等于壓強之比．A、B因正反應是計量系數(shù)未增大的反應，壓強不會增大；設(shè)開始時加入氣體M的物質(zhì)的量為100mol，氣體物質(zhì)的量之比等于壓強之比，則平衡后混合氣體物質(zhì)的量增大xmol，反應掉的M為ymol，利用差量法確定二者關(guān)系，再結(jié)合a的值進行討論判斷．

解答：解：A、若a=1，正反應是計量系數(shù)減小的反應，壓強隨之減小，故A錯誤；
B、若a=2，正反應是計量系數(shù)不變的反應，壓強不變，故B錯誤；
設(shè)開始時加入氣體A的物質(zhì)的量為100mol，氣體物質(zhì)的量之比等于壓強之比，則平衡后混合氣體物質(zhì)的量增大xmol，反應掉的M為ymol則：
   3M（g）?N（g）+aP（g）?物質(zhì)的量增大△n
   3                        a-2
   ymol                     xmol
則3x=y（a-2），即x=

y(a-2)

3

．
C、若a=3，x=

y

3

，M的轉(zhuǎn)化率大于壓強增大的百分數(shù)，故C錯誤；
D、若a=5，x=

y(5-2)

3

，故D正確；
故選：D．．

點評：本題考查了化學平衡的計算應用，題干中的信息應用和平衡計算是解題關(guān)鍵，題目難度中等．