7．苯甲酸在水中的溶解度為：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、6.8g（95℃）．乙醚的沸點為34.6℃．實驗室常用苯甲醛制備苯甲醇和苯甲酸．其原理為：
2CHO+NaOH-→CH2OH+COONa
實驗步驟如下：
①向圖所示裝置中加入適量NaOH、水和苯甲醛，混勻、加熱，使反應(yīng)充分進(jìn)行．
②從冷凝管下口加入冷水，混勻，冷卻．倒入分液漏斗，用乙醚萃取、分液．水層保留待用．將乙醚層依次用10% Na2CO3溶液、水洗滌．
③將乙醚層倒入盛有少量無水MgSO4的干燥錐形瓶中，混勻、靜置后將其轉(zhuǎn)入蒸餾裝置，緩慢均勻加熱除去乙醚，收集198℃～204℃餾分得苯甲醇．
④將步驟②中的水層和適量濃鹽酸混合均勻，析出白色固體．冷卻、抽濾得粗產(chǎn)品，將粗產(chǎn)品提純得苯甲酸．
（1）步驟②中，最后用水洗滌的作用是除去NaOH、苯甲酸鈉、碳酸鈉等雜質(zhì)．將分液漏斗中兩層液體分離開的實驗操作方法是：先把下層液體從下端放出后把上層液體從上口倒出．
（2）步驟③中無水MgSO4的作用是干燥劑．
（3）步驟④中水層和濃鹽酸混合后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H5-COONa+HCl-→C6H5-COOH+NaCl；將反應(yīng)后混合物冷卻的目的是使苯甲酸盡可能多的析出．
（4）抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還有吸濾瓶、布氏漏斗（填儀器名稱）．

分析 （1）NaOH、苯甲酸鈉、碳酸鈉等易溶于水，苯甲酸在水中的溶解度不大；分液時，避免上下層液體混合，先分離出下層液體；
（2）無水MgSO4可吸收水；
（3）④中水層含苯甲酸鈉，可與鹽酸發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)；低溫下苯甲酸的溶解度��；
（4）抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還需要布氏漏斗、吸濾瓶等．

解答 解：（1）NaOH、苯甲酸鈉、碳酸鈉等易溶于水，苯甲酸在水中的溶解度不大，則步驟②中，最后用水洗滌的作用是除去NaOH、苯甲酸鈉、碳酸鈉等雜質(zhì)；分液時，避免上下層液體混合，操作為把下層液體從下端放出、把上層液體從上口倒出，
故答案為：除去NaOH、苯甲酸鈉、碳酸鈉等雜質(zhì)；把下層液體從下端放出；把上層液體從上口倒出；
（2）無水MgSO4可吸收水，則步驟③中無水MgSO4的作用是干燥劑，故答案為：干燥劑；
（3）④中水層含苯甲酸鈉，可與鹽酸發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)為C6H5-COONa+HCl-→C6H5-COOH+NaCl；低溫下苯甲酸的溶解度小，則將反應(yīng)后混合物冷卻的目的是使苯甲酸盡可能多的析出，
故答案為：C6H5-COONa+HCl-→C6H5-COOH+NaCl；使苯甲酸盡可能多的析出；
（4）抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還需要布氏漏斗、吸濾瓶等，故答案為：吸濾瓶；布氏漏斗．

點評 本題考查物質(zhì)的制備實驗，為高頻考點，把握制備原理、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．2.3g鈉在干燥的空氣中與O2反應(yīng)，可得3.5g氧化物，據(jù)此可判斷其產(chǎn)物為（　　）
A．只有Na2OB．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)，為測定某含鎂3%-5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計下列三種不同實驗方案進(jìn)行探究．填寫下列空白（可能用到的相對原子質(zhì)量：Al-27）
[探究一]實驗方案：鋁鎂合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$測定剩余固體質(zhì)量．
實驗步驟：
（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL 2.0mol•L-1NaOH溶液中，充分反應(yīng)．NaOH溶液的體積V≥95ml．
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏高（“偏高”或“偏低”）
[探究二]實驗方案：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$測定生成氣體的體積（實驗裝置如圖1）

問題討論：
為使測定結(jié)果盡可能精確，實驗中應(yīng)注意的問題是（寫出可能的一點）：檢查裝置的氣密性；或合金完全溶解、或加入足量鹽酸，或調(diào)整量氣管C的高度，使C中液面與B液面相平、或待冷卻至室溫再讀體積等．
[探究三]實驗方案：稱量m g鋁鎂合金粉末．放在如圖2所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．
問題討論：欲計算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是灼燒后固體的質(zhì)量．
[實驗拓展]請你另設(shè)計一個實驗方案，測定該鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（書寫形式可以模仿探究一、二實驗方案）鋁鎂合金$\stackrel{足量鹽酸}{→}$溶液$\stackrel{NaOH溶液}{→}$測定固體質(zhì)量或鋁鎂合金$\stackrel{足量鹽酸}{→}$溶液$\stackrel{足量氨水}{→}$測定固體質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如表列出了A～R九種元素在周期表的位置：
主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2ERF
3ACDHIG
4B
（1）寫出R單質(zhì)分子的電子式．
（2）A、C、D三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH （填化學(xué)式）．
（3）A、B、C三種元素的陽離子按離子半徑由大到小的順序排列為K+＞Na+＞Mg2+．（用元素的離子符號表示）．
（4）寫出A的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑．
（5）X元素是A～R九種元素中的一種，X的原子核里有14個中子，2.7gX在氧氣里燃燒時，質(zhì)量增加2.4g，X的氫氧化物既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，也能與鹽酸反應(yīng)，X的元素符號是Al，它位于元素周期表中位置第3周期第ⅢA族：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氨水是一種的常用的化學(xué)試劑．
（1）以濃氨水和生石灰為原料，用如下裝置為發(fā)生裝置，可制取少量氨氣．
已知：NH3•H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑．
①生石灰應(yīng)該裝在B（填A(yù)或B）．
②試從電離平衡角度分析該實驗中氨氣逸出的原因：CaO與水反應(yīng)生成Ca（OH）2，溶液中OH-濃度增大，使NH3+H2O?NH4++OH-平衡逆向移動，有利于NH3逸出．
③現(xiàn)要用試管和必要實驗用品收集一試管氨氣，請在C處補(bǔ)充相應(yīng)收集裝置．
（2）化學(xué)興趣小組用氨水與硝酸銀溶液配制好銀氨溶液后，進(jìn)行乙醛的銀鏡反應(yīng)實驗，但部分同學(xué)實驗時間長，且效果不明顯．影響乙醛銀鏡反應(yīng)速率的因素有哪些呢？請你完成如下猜想：
①猜想：因素一：銀氨溶液的pH大��；
因素二：反應(yīng)（水�。┑臏囟龋�
②你設(shè)計實驗驗證上述影響因素一，完成下表中內(nèi)容．
提供試劑：乙醛、2%稀氨水、0.25mol/L NaOH溶液、鹽酸、2% AgNO3溶液
實驗用品：燒杯（裝有熱水）、試管
實驗步驟實驗操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論（步驟1只填現(xiàn)象）
1在A、B兩支潔凈的試管中各入1mL 2%的AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊逐滴滴入2%稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解，此時制得pH均約為8的銀氨溶液．先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀溶解
2往A、B試管加入3滴乙醛，然后在A試管中加多1滴NaOH溶液；振蕩后將兩支試管放在熱水浴中溫?zé)?/TD>若A試管比B試管出現(xiàn)的銀鏡時間短、光亮，則溶液pH大，反應(yīng)速率快；若A試管比B試管出現(xiàn)的銀鏡時間長，則溶液pH大，反應(yīng)速率慢
（3）吸取20.00ml 上述氨水于錐形瓶，滴加3滴甲基橙指示劑，用0.0050mol/L標(biāo)準(zhǔn)硫酸滴定，滴定至出現(xiàn)紅色為終點，重復(fù)3次實驗，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫酸20.04ml，計算上述氨水的物質(zhì)的量濃度0.01002 mol/L．

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12．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．8個中子的碳原子的核素符號：12CB．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
C．氫氧根離子的電子式：D．Cl-離子結(jié)構(gòu)示意圖：

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19．利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學(xué)防護(hù)，下列說法錯誤的是（　�。�
A．若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕
B．若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，鐵電極的反應(yīng)：Fe-2e→Fe2+
C．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕
D．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，鐵電極的反應(yīng)：2H++2e→H2↑

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16．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如圖1：

已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”，過濾所得到的兩種沉淀的化學(xué)式為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范圍是B．
A．2.0～2.5    B．3.0～3.5      C．4.0～4.5    D．5.0～5.5
（6）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量．通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水．（答一條即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列變化不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．Na2O+H2O═2NaOHB．Zn+H2SO4（�。┄TZnSO4+H2↑
C．2AgNO3═2Ag+2NO2↑+O2↑D．3NO2+H2O═2HNO3+NO

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同步練習(xí)冊答案