Question

已知反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）在1273K時(shí)，平衡常數(shù)K=0.5．若起始濃度c（CO）=0.05mol/L，c（CO₂）=0.01mol?L^-1，
（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為

 

（2）平衡時(shí)反應(yīng)物濃度為

 

；平衡時(shí)生成物的濃度為

 

（3）CO的轉(zhuǎn)化率是

 

（4）若向該容器中增加1.0molCO，則反應(yīng)速率

 

，平衡常數(shù)K

 

 （填“變大”、“變小”或“不變”）

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：

分析：（1）化學(xué)平衡常數(shù)是各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值；
（2）根據(jù)化學(xué)平衡中三段式計(jì)算；
（3）平衡狀態(tài)下的物質(zhì)轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

×100%；
（4）若向該容器中增加1.0molCO，濃度變大，反應(yīng)速率變大，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變．

解答： 解：（1）由已知反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）得化學(xué)平衡常數(shù)K=

c(CO2)

c(CO)

，故答案為：

c(CO2)

c(CO)

；
（2）FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g），設(shè)變化量為x，
起始濃度       0.05mol/L       0.01mol?L^-1
變化量         x               x
平衡濃度       0.05mol/L-x     0.01mol/L+x
由平衡常數(shù)K=

c(CO2)

c(CO)

=

0.01+x

0.05-x

=0.5，解得x=0.01mol/L，平衡時(shí)反應(yīng)物濃度為0.05mol/L-x=0.04mol/L，平衡時(shí)生成物的濃度為0.01mol/L+x=0.02mol/L；
故答案為：0.04mol/L；0.02mol/L；
（3）平衡狀態(tài)下的物質(zhì)轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

×100%=

0.01mol/L

0.05mol/L

×100%=20%；故答案為：20%；
（4）若向該容器中增加1.0molCO，濃度變大，反應(yīng)速率變大，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故答案為：變大；不變．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的三段式計(jì)算，平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的概念計(jì)算應(yīng)用，注意平衡常數(shù)的計(jì)算是用平衡濃度計(jì)算，平衡常數(shù)是只與溫度有關(guān)的物理量．