某固體混合物可能由SiO2、Fe2O3、A12O3、Na2SO3、Na2CO3中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設(shè)計(jì)的部分實(shí)驗(yàn)方案如下圖所示：

    請(qǐng)回答下列問題：

（1）若試劑1是稀硫酸，試劑2是氫氧化鈉溶液。在混合物樣品中加以足量的稀硫酸后，固體全部溶解，得到混合氣體A和澄清溶液B，在B中滴加過(guò)量氫氧化鈉溶液時(shí)，先有沉淀生成，后沉淀部分溶解。則該混合物樣品中一定不含的物質(zhì)是            ；固體D的化學(xué)式為      ；檢驗(yàn)混合物B中含有Fe3+所選用的試劑是         ；證明混合氣體A中含有CO2的實(shí)驗(yàn)方法是                  。

（2）若試劑1是水，試劑2是氫氧化鈉溶液（過(guò)量）。在混合物樣品中加足量的水后過(guò)濾，混合物B是濾渣，試推斷：固體D的化學(xué)式為          ；檢驗(yàn)溶液C中是否含有SiO32—的實(shí)驗(yàn)方法是              。

 

1）SiO2（2分）   Fe(OH)3 （2分）   硫氰化鉀溶液（2分）   先將混合氣體通過(guò)足量的高錳酸鉀溶液洗氣，除去SO2，再將剩余的氣體通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水變渾濁，則可證明該混合氣體中含有CO2（3分）

（2）Fe2O3（2分）    取溶液C少許，逐滴滴入稀硫酸，有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加稀硫酸至過(guò)量，若白色沉淀不消失，則溶液C中含有SiO32-；若白色沉淀消失，則溶液C中不含SiO32-。（3分）

解析:略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?安徽）工業(yè)上從廢鉛酸電池的鉛膏回收鉛的過(guò)程中，可用碳酸鹽溶液與鉛膏（主要成分為PbSO4）發(fā)生反應(yīng)：PbSO4（s）+CO32-（aq）?PbCO3（s）+SO42-（aq）．某課題組用PbSO4為原料模擬該過(guò)程，探究上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件及固體產(chǎn)物的成分．
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
[SO42-]
[CO32-]
[SO42-]
[CO32-]
．
（2）室溫時(shí)，向兩份相同的樣品中分別加入同體積、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，在
Na2CO3
Na2CO3
溶液中PbSO4轉(zhuǎn)化率較大，理由是
相同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c（CO32-）較大
相同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c（CO32-）較大
．
（3）查閱文獻(xiàn)：上述反應(yīng)還可能生成堿式碳酸鉛[2PbCO3?Pb（OH）2]，它和PbCO3受熱都易分解生成PbO．該課題組對(duì)固體產(chǎn)物（不考慮PbSO4）的成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：全部為PbCO3；   假設(shè)二：
全部為PbCO3?Pb（OH）2
全部為PbCO3?Pb（OH）2
；
假設(shè)三：
PbCO3與PbCO3?Pb（OH）2的混合物
PbCO3與PbCO3?Pb（OH）2的混合物
．（4）為驗(yàn)證假設(shè)一是否成立，課題組進(jìn)行如下研究．
①定性研究：請(qǐng)你完成下表中內(nèi)容．
實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫出具體操作過(guò)程） 預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
取一定量樣品充分干燥，…
②定量研究：取26.7mg的干燥樣品，加熱，測(cè)的固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如圖．某同學(xué)由圖中信息得出結(jié)論：假設(shè)一不成立．你是否同意該同學(xué)的結(jié)論，并簡(jiǎn)述理由：
同意 若全部為PbCO3，26.7g完全分解后，其固體質(zhì)量為22.3g
同意 若全部為PbCO3，26.7g完全分解后，其固體質(zhì)量為22.3g
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可在高溫下的氮?dú)饬髦杏墒⑴c焦炭通過(guò)以下反應(yīng)制得：
3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）+Q（Q＞0）
完成下列填空：
（1）某溫度下該反應(yīng)在一容積為2L的密閉容器中進(jìn)行，2min后達(dá)到平衡，剛好有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則2min內(nèi)反應(yīng)的速率為：v（CO）=
0.25mol/L?min
0.25mol/L?min
；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
c6(CO)
c2(N2)
c6(CO)
c2(N2)
．
（2）其它條件不變時(shí)僅增大壓強(qiáng)，則
c
c
．
a．K值減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
b．K值增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
c．K值不變，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
d．K值不變，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
（3）一定條件下能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
cd
cd
．
a．c（N2 ）：c（CO）=1：3        b．3v（N2 ）=v（CO）      c．固體質(zhì)量不再改變       d．氣體密度不再改變
（4）達(dá)到平衡后改變某一條件，反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示．
若不改變N2與CO的量，則圖中t4時(shí)引起變化的原因可能是
升高溫度后壓縮體積增大壓強(qiáng)
升高溫度后壓縮體積增大壓強(qiáng)
；圖中t6時(shí)引起變化的原因可能是
加入催化劑
加入催化劑
．由圖可知，平衡混合物中CO含量最高的時(shí)間段是
t3～t4
t3～t4
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)結(jié)束后，試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)．倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍(lán)色，同時(shí)仍有黑色固體．
（1）由上述實(shí)驗(yàn)可知，原試管底部的白色固體是
 
．
（2）小李同學(xué)認(rèn)為CuO可能不溶于濃硫酸并猜測(cè)黑色固體為CuO，小王根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)立即否定了小李的猜測(cè)，小王的依據(jù)是
 
．
（3）為探究黑色固體的組成，小組成員上網(wǎng)檢查后獲知黑色固體可能是CuS、Cu2S或它們的混合物，同時(shí)獲知CuS、Cu2S分別都能被濃硝酸氧化為Cu2+和
SO
2-
4
、CuS、Cu2S分別都能在空氣中灼燒生成CuO和SO2．
①寫出CuS溶于足量濃硝酸的化學(xué)方程式：
 
．
②將燒杯中黑色固體過(guò)濾并洗滌干凈，加入濃硝酸，待固體溶解后再加入少量BaCl2溶液．該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，能說(shuō)明黑色固體中含Cu、S兩種元素的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
③若你是該實(shí)驗(yàn)小組成員，要進(jìn)一步探究黑色固體到底是CuS、Cu2S還是它們的混合手，應(yīng)如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)？請(qǐng)簡(jiǎn)要敘述：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆河南省南陽(yáng)市一中高三9月月考理科綜合化學(xué)試卷（帶解析） 題型：計(jì)算題

（16分）. 銅是人類最早知道的金屬之一，實(shí)驗(yàn)室可用C、H2還原CuO制取少量的Cu，工業(yè)上主要用火法從黃銅礦中提煉Cu。
Ⅰ.  實(shí)驗(yàn)證明，C還原CuO時(shí)既可能生成Cu，也可能生成Cu2O，即使在C過(guò)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)中CuO也可能部分未被還原。為了測(cè)定某次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物的組成，取1.2 g C跟8.0 g CuO混合加熱，將反應(yīng)生成的氣體通過(guò)足量的澄清石灰水并集氣。一段時(shí)間后停止加熱，共收集到560 mL氣體（已經(jīng)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），測(cè)得沉淀的質(zhì)量為2.5 g。則：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中C        （填“完全”或“不完全”）參加反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中收集到的氣
體是     （填寫化學(xué)式），產(chǎn)生這種氣體的化學(xué)方程式為：             。
（2）反應(yīng)后得到的固體混合物總質(zhì)量為                 ，其中含氧化合物的物質(zhì)的量為            mol。
Ⅱ.   黃銅礦的主要成分X是由Cu、Fe、S三種元素組成的復(fù)鹽，其中Cu、Fe兩種元素的質(zhì)量比為8∶7；將m g X粉末全部溶于200 mL的濃HNO3，反應(yīng)后的溶液加水稀釋至 2．12 L時(shí)測(cè)得其pH為0；將稀釋后的溶液分為兩等份，向其中一份溶液中滴加6.05mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0．600mol/LBa(NO3)2溶液，兩溶液中均生成沉淀，且沉淀的質(zhì)量隨所加溶液的體積變化如下圖所示：

（1） 請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定m的值； 
（2） X的摩爾質(zhì)量為368 g/mol，請(qǐng)確定X的化學(xué)式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年河南省南陽(yáng)市高三9月月考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（16分）. 銅是人類最早知道的金屬之一，實(shí)驗(yàn)室可用C、H2還原CuO制取少量的Cu，工業(yè)上主要用火法從黃銅礦中提煉Cu。

Ⅰ.  實(shí)驗(yàn)證明，C還原CuO時(shí)既可能生成Cu，也可能生成Cu2O，即使在C過(guò)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)中CuO也可能部分未被還原。為了測(cè)定某次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物的組成，取1.2 g C跟8.0 g CuO混合加熱，將反應(yīng)生成的氣體通過(guò)足量的澄清石灰水并集氣。一段時(shí)間后停止加熱，共收集到560 mL氣體（已經(jīng)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），測(cè)得沉淀的質(zhì)量為2.5 g。則：

（1）上述實(shí)驗(yàn)中C         （填“完全”或“不完全”）參加反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中收集到的氣

體是      （填寫化學(xué)式），產(chǎn)生這種氣體的化學(xué)方程式為：              。

（2） 反應(yīng)后得到的固體混合物總質(zhì)量為                  ，其中含氧化合物的物質(zhì)的量為             mol。

Ⅱ.   黃銅礦的主要成分X是由Cu、Fe、S三種元素組成的復(fù)鹽，其中Cu、Fe兩種元素的質(zhì)量比為8∶7；將m g X粉末全部溶于200 mL的濃HNO3，反應(yīng)后的溶液加水稀釋至 2．12 L時(shí)測(cè)得其pH為0；將稀釋后的溶液分為兩等份，向其中一份溶液中滴加6.05mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0．600mol/L Ba(NO3)2溶液，兩溶液中均生成沉淀，且沉淀的質(zhì)量隨所加溶液的體積變化如下圖所示：

（1） 請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定m的值； 

（2） X的摩爾質(zhì)量為368 g/mol，請(qǐng)確定X的化學(xué)式。

 

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