【題目】在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中,逐滴加入5mol·L-1的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如下圖所示:
請(qǐng)回答:
(1)x與y的差值為_____________mol。
(2)原溶液的pH=_____________。
(3)原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=_____________。
(4)原溶液中c(Cl-)=______________mol·L-1。
(5)寫出所加氫氧化鈉溶液的體積33~35mL發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________。
【答案】 0.01 1 5∶1 0.825 Al(OH)3 + OH+ = AlO2-+ 2H2O
【解析】(1)由圖象可知,x與y的差值即為Al(OH)3的物質(zhì)的量,由Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,NaOH的物質(zhì)的量為(35-33)mL×10-3L×5molL-1=0.01mol,即Al(OH)3的物質(zhì)的量也為0.01mol。(2)0~4mL發(fā)生H+與氫氧化鈉的反應(yīng),則H+的物質(zhì)的量為4mL×10-3L×5molL-1=0.02mol,c(H+)===0.1mol/L,原溶液的pH=1;(3)由Al3+~Al(OH)3,則n(Al3+)=0.01mol,4~30mL發(fā)生Mg2+、Al3+與氫氧化鈉的反應(yīng)生成沉淀,共消耗NaOH的物質(zhì)的量為(30-4)mL×10-3L×5molL-1=0.13mol,Al3+消耗的NaOH的物質(zhì)的量為0.01mol×3=0.03mol,則與Mg2+反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為0.13mol-0.03mol=0.1mol,由Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓,n(Mg2+)=0.05mol,原溶液中n(Mg2+):n(Al3+)=5:1;(4)溶液中的陰離子只有Cl-,則加入33mLNaOH溶液時(shí)Cl-全部存在于NaCl中,則Cl-的物質(zhì)的量為33mL×10-3L×5molL-1=0.165mol,原溶液中c(Cl-)==0.825mol/L;(5)加氫氧化鈉溶液的體積33~35mL發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3 + OH+ = AlO2-+ 2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置,則下列說(shuō)法正確的是( )
A. 圖中甲池為原電池裝置,Cu電極發(fā)生還原反應(yīng)
B. 實(shí)驗(yàn)過程中,甲池左側(cè)燒杯中NO3-的濃度不變
C. 若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時(shí),乙池某電極析出1.6g金屬,則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液
D. 若用銅制U形物代替“鹽橋”,工作一段時(shí)間后取出U形物稱量,質(zhì)量會(huì)減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鋁中的SO42-完全沉淀, 需消耗相同物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液的體積比為3:2:1, 則硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鋁溶液的物質(zhì)的量濃度之比為( )
A. 3∶2∶1 B. 3∶1∶3 C. 9∶3∶1 D. 3:6:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是
A.非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵
B.C、N、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵,又有共價(jià)鍵。
C.不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價(jià)鍵
D.CH4中所有的價(jià)電子都參與形成共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容,F(xiàn)用該濃硫酸配制95mL 1 mol·L-1的稀硫酸。
可供選用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的_______。
(2)配制稀硫酸時(shí),除玻璃棒外還缺少的儀器是________________(寫儀器名稱);
(3)經(jīng)計(jì)算,配制95mL1 mol·L-1的稀硫酸,需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______mL,量取硫酸時(shí)應(yīng)選用_________mL規(guī)格的量筒(填序號(hào));
A.10 mL B.50 mL C.100 mL D.200mL
(4)取25 mL1 mol·L-1的硫酸,向其中加入一定量的氧化銅,充分反應(yīng)后制得硫酸銅溶液。用該溶液制取CuSO4·5H2O,所需要的主要玻璃儀器除酒精燈、玻璃棒外,還缺少的儀器是___________;
(5)對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定,發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol·L-1,配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因__________(填序號(hào))。
A.用量筒量取濃硫酸時(shí),仰視刻度線取濃硫酸
B.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水
C.將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后,緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作
D.轉(zhuǎn)移溶液時(shí),不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E.定容時(shí),俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容
F.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補(bǔ)充幾滴水至刻度處
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:
①H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH = 285.8 kJ/mol
②H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH = 241.8 kJ/mol
③C(s)+O2(g)CO(g) ΔH = 110.5 kJ/mol
④C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH = 393.5 kJ/mol
回答下列問題:
(1)H2的燃燒熱ΔH為 ;C的燃燒熱為 。
(2)燃燒1 g H2生成液態(tài)水,放出的熱量為 。
(3)已知CO的燃燒熱為283.0 kJ/mol,現(xiàn)有CO、H2和CO2組成的混合氣體116.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),完全燃燒后放出總熱量為867.9 kJ,且生成18 g液態(tài)水,則混合氣體中H2為_________L,CO在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)約為_________(精確至小數(shù)點(diǎn)后一位)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】去年下半年我省霧霾天氣十分嚴(yán)重。PM2.5細(xì)顆粒物含有的毒性物質(zhì)來(lái)源之一是汽車尾氣排放。通過排氣管加裝催化裝置,可有效減少CO和NO的排放,催化裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為:NOx+CO—催化劑→N2+CO2,下列關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法中,不正確的是
A. 所涉及元素的第一電離能:N>O>C
B. 當(dāng)x=2時(shí),每生成1molN2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol
C. 等物質(zhì)的量N2和CO2中, 鍵的個(gè)數(shù)比為1:1
D. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1時(shí),NOx中氮元素的化合價(jià)為+2價(jià)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后過濾,將濾液加熱、蒸干、灼燒至質(zhì)量不變,最終不能得到純凈物的是
A.向漂白粉濁液中通入過量的CO2
B.向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸
C.向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2
D.向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)2
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