Question

水既是良好的溶劑，也是重要的反應(yīng)試劑，回答下列問(wèn)題：
（1）鈉與水反應(yīng)的離子方程式為

 

，鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（2）在二氧化氮與水反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為

 

．
（3）150℃時(shí)，足量二氧化碳和水蒸氣與少量的過(guò)氧化鈉固體在密閉容器中充分反應(yīng)，反應(yīng)后將產(chǎn)物加熱至恒重，最終的固體產(chǎn)物是

 

 （填化學(xué)式）．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；
（2）根據(jù)反應(yīng)的方程式判斷；
（3）足量二氧化碳和水蒸氣與少量的過(guò)氧化鈉固體在密閉容器中充分反應(yīng)，最終生成碳酸鈉．

解答： 解：（1）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成Fe₃O₄和氫氣，3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂↑；
（2）3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO中，氮元素的化合價(jià)有升高的有降低的，所以二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，降低的和升高的氮原子個(gè)數(shù)之比是1：2，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：2，其質(zhì)量之比是1：2，故答案為：1：2；
（3）二氧化碳和水蒸氣與少量的過(guò)氧化鈉固體分別發(fā)生2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，因二氧化碳過(guò)量，則進(jìn)而發(fā)生2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，則最終剩余固體為Na₂CO₃，
故答案為：Na₂CO₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及鈉、過(guò)氧化鈉以及氮氧化物等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的基本知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)．