14．下列微粒中半徑最小的（　�。�
A．Na+B．Al3+C．K+D．S2-

分析 電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子微粒半徑越大．

解答 解：S2-、K+、均含有3個(gè)電子層，Na+、Al3+離子含有2個(gè)電子層，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2-＞K+＞Na+＞Al3+，故Al3+離子半徑最小，故選B．

點(diǎn)評 本題考查微粒數(shù)目的比較，比較基礎(chǔ)，明確微粒半徑的比較規(guī)律即可解答，注意從結(jié)構(gòu)上理解半徑大小．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列表述正確的是（　　）
A．羥基的電子式 B．醛基的結(jié)構(gòu)簡式-COH
C．1-丁烯的鍵線式  D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式

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5．元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（　�。�
A．原子半徑呈周期性變化
B．元素的化合價(jià)呈周期性變化
C．元素原子的核外電子排布呈周期性變化
D．第一電離能呈周期性變化

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2．已知某原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說法正確的是（　�。�
A．該元素位于第3周期第ⅡA族B．該元素位于第2周期第Ⅷ族
C．該元素位于第2周期第ⅡA族D．該元素位于第4周期第ⅡB族

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9．同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似．PH4I是一種白色晶體，下列對PH4I的敘述中，正確的是（　�。�
A．它是一種共價(jià)化合物B．它不可能與NaOH溶液反應(yīng)
C．它既含離子鍵又含共價(jià)鍵D．它受熱時(shí)不會分解

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19．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖：其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題
（1）T在周期表中位于第三周期，第ⅢA族
（2）元素的非金屬性：Q弱于W （填“強(qiáng)于”或“弱于”）
（3）Q的單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O
（4）原子序數(shù)比R多1的元素的1種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最�。谝欢l件下，2L的甲氣體與1L的氯氣相混合，若該氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式為NaNO2．

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6．下列關(guān)于元素的敘述正確的是（　　）
A．金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物
B．Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小
C．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素
D．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高

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3．有機(jī)物的表示方法多種多樣，下面是常用的有機(jī)物的表示方法：
①②CH3CH2CH（CH3）CH3 ③CH4 ④⑤⑥⑦
⑧
（1）上述表示方法中屬于結(jié)構(gòu)簡式的為：①②③④⑦，屬于比例模型的為：⑤．
（2）寫出⑧中官能團(tuán)的名稱：羥基、醛基．
（3）②和⑥互為同分異構(gòu)體．
（4）寫出結(jié)構(gòu)簡式
2，4-二甲基-3-乙基己烷

2-甲基-2-戊烯．

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4．下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　�。�
A．用排飽和食鹽水法收集Cl2
B．二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫時(shí)增加空氣的量以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
C．加入催化劑可以提高原料轉(zhuǎn)化率，生成更多產(chǎn)物
D．分別用等體積的蒸餾水和0.01mol/L的硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量

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