溴是海水中重要的非金屬元素,下列有關說法中正確的是( �。�
A、從海水中提取溴時,不涉及氧化還原反應
B、液溴的保存用帶橡膠塞的棕色試劑瓶
C、可以用CCl4萃取溴水中的溴
D、向FeBr2溶液中通入Cl2時,一定會發(fā)生如下反應:2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
考點:氯、溴、碘及其化合物的綜合應用
專題:
分析:A、海水中溴以離子形式存在,需要氧化還原反應生成溴單質(zhì);
B、液溴能腐蝕橡膠,不能保存在帶橡膠塞的棕色試劑瓶;
C、溴在CCl4中溶解度大于在水中的溶解度,且CCl4和水不混溶;
D、Fe2+的還原性強于溴離子點的還原性,若氯氣少量,只氧化Fe2+
解答: 解:A、海水中溴以離子形式存在,需要氧化還原反應生成溴單質(zhì),故A錯誤;
B、液溴能腐蝕橡膠,不能保存在帶橡膠塞的棕色試劑瓶,可以用水密封避光保存,故B錯誤;
C、溴在CCl4中溶解度大于在水中的溶解度,且CCl4和水不混溶,可以用CCl4萃取溴水中的溴,故C正確;
D、Fe2+的還原性強于溴離子點的還原性,若氯氣少量,只氧化Fe2+,若氯氣過量,一定會全部氧化Fe2+和溴離子,故D錯誤.
故選:C.
點評:本題考查了非金屬元素的性質(zhì)及單質(zhì)的性質(zhì)與保存、應用,氧化還原反應的判斷,注意氧化性Cl2>Br2>Fe3+
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

常溫下,99mL0.1mol/L的鹽酸和101mL0.05mol/L氫氧化鋇溶液混合后,溶液的c(H+)為( �。�
(不考慮混合時的體積變化)
A、0.5×(10-8+10-10)mol/L
B、(10-8+10-10)mol/L
C、(1×10-14-5×10-5)mol/L
D、1×10-11 mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

一些裝有化學物質(zhì)的容器上常貼有危險化學品的標志,應貼在裝有濃硝酸的容器上的是( �。�
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)由2個C原子、1個O原子、1個N原子和若干個H原子組成的共價化合物,H的原子數(shù)目最多為
 
個,試寫出其中一例的結構簡式
 

(2)分子式為C5H12O的有機物,能發(fā)生催化氧化反應,但不能發(fā)生消去反應的結構簡式為
 

(3)某高聚物的結構簡式為,則形成該高聚物的單體結構簡式為
 

(4)含C、H、O三種元素的有機物,燃燒時消耗的氧氣和生成的CO2、H2O之間物質(zhì)的量之比為1:1:1,則此類有機物中最簡單的一種結構簡式是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

對三種金屬單質(zhì)a、b、c進行下表所示實驗(其他條件等同);
實驗          金屬       a   b     c
與冷水反應不反應緩慢反應未實驗
與2mol?1-1的HCl溶液反應 溶解并放出氣體 未實驗不反應
由上表實驗結果分析可知,這三種金屬的還原性由強到弱的順序是(  )
A、a>b>c
B、b>a>c
C、a>c>b
D、c>b>a

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列屬于強電解質(zhì)的是( �。�
A、醋酸B、酒精C、銅D、小蘇打

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科目:高中化學 來源: 題型:

某待測液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等離子,進行如下實驗:
(1)加入過量的稀鹽酸,有白色沉淀生成.
(2)過濾,在濾液中加入過量的稀硫酸,又有白色沉淀生成.
(3)過濾,取少量濾液,滴入2滴KSCN溶液,沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn).(KSCN遇Fe3+變紅)
(4)另取少量步驟(3)中的濾液,加入NaOH溶液至使溶液呈堿性,加熱,可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體.
A、根據(jù)實驗現(xiàn)象回答:待測液中一定含有
 
離子,一定不含有
 
 離子,
 
離子不能確定是否存在.
B、寫出反應(1)的離子方程式
 

C、寫出反應(2)的離子方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

判斷下列說法的正誤.
(1)任何一種原子核內(nèi)都含有質(zhì)子和中子.
 

(2)元素的種類和核素的種類相同.
 

(3)同位素和核素都屬于原子.
 

(4)互為同位素的原子性質(zhì)完全相同.
 

(5)1940K 與2040Ca 屬于同位素.
 

(6)O2與O3 屬于同位素.
 

(7)1940K 與1939K屬于同位素.
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各物質(zhì)的分類、名稱(或俗名)、化學式都正確的是( �。�
A、堿性氧化物  七氧化二錳  Mn2O7
B、酸性氧化物   干冰   CO
C、酸    硫酸     H2S
D、鹽     純堿    Na2CO3

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