Question

如圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是

 

．
（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是

 

．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：

 

．
（4）寫出由②、③、④中的元素形成的等電子體分子

 

．（任寫一組）
（5）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）

 

．
a．MnO₂　　　b．FeCl₃     c．Na₂SO₃     d．KMnO₄
（6）由表中①、③、④三種元素形成鹽的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因：

 

；由表中①、②、③、④四種元素形成的一種鹽的水溶液呈中性，該鹽的化學(xué)式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置，可知①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl．
（1）同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成NaOH、NaClO等離子化合物；
（4）原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)也相同的微�；�為等電子體；
（5）兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物為H₂O₂；
（6）①、③、④三種元素形成鹽的水溶液呈酸性，該鹽為NH₄NO₃，銨根離子水解溶液呈酸性；
由表中①、②、③、④四種元素形成的一種鹽的水溶液呈中性，該鹽為醋酸銨．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置，可知①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl．
（1）同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑Na＞Al＞O，故答案為：Na＞Al＞O；
（2）②、③、⑦對(duì)應(yīng)的元素分別為C、N、Si，同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)、同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性：N＞C＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃ ，故答案為：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃ ；
（3））①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成NaOH、NaClO等離子化合物，電子式分別為、，
故答案為：或 ；
（4）原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)也相同的微�；�為等電子體，由C、N、O中的元素形成的等電子體分子有：N₂、CO（或N₂O、CO₂），故答案為：N₂、CO（或N₂O、CO₂）；
（5）表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物為H₂O₂，在MnO₂或FeCl₃催化作用下分解，而Na₂SO₃具有還原性，與H₂O₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用作催化劑，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，與H₂O₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也不能作催化劑，
故答案為：ab；
（6）①、③、④三種元素形成鹽的水溶液呈酸性，該鹽為NH₄NO₃，銨根離子水解：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，破壞水的電離平衡，溶液呈酸性；
由表中①、②、③、④四種元素形成的一種鹽的水溶液呈中性，該鹽為CH₃COONH₄，
故答案為：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；CH₃COONH₄．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律的應(yīng)用，難度不大，側(cè)重于元素周期表和周期律的考查，注意整體把握元素周期表的價(jià)格，理解掌握元素周期律．