13．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．ⅡA族元素的陽(yáng)離子與上周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
C．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低
D．兩個(gè)非金屬元素原子間只可能形成共價(jià)鍵，而含金屬元素的化合物中一定含離子鍵

分析 A、ⅡA族元素的原子變成離子，失去1個(gè)電子層；
B、ⅢB族到ⅡB族為過(guò)渡金屬元素；
C、在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低；
D、兩個(gè)非金屬元素原子間只可能形成共價(jià)鍵，但是含金屬元素的化合物中不一定含離子鍵，如氯化鋁為共價(jià)化合物，不含離子鍵．

解答 解：A、金屬原子失去電子形成陽(yáng)離子，電子層減少，則ⅡA族元素的陽(yáng)離子與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，故A正確；
B、從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行為副族及第Ⅲ族元素，均為金屬元素，故B正確；
C、多電子原子中，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，故C正確；
D、含金屬元素的化合物如氯化鋁中含共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題多角度考查元素周期表與周期律知識(shí)，題目難度中等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解與運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．在下列化合物中：①HI ②H2O2③Ba（OH）2④Na2O2⑤K2O   ⑥MgCl2
A．僅由離子鍵構(gòu)成的化合物是⑤⑥，
B．僅由共價(jià)鍵構(gòu)成的化合物是①②
C．既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物是③④
根據(jù)以上物質(zhì)總結(jié)出的下列結(jié)論正確的有②④
①離子化合物只含有離子鍵 ②只要有離子鍵的化合物就是離子化合物 ③只要有共價(jià)鍵的物質(zhì)就是共價(jià)化合物 ④共價(jià)化合物只有共價(jià)鍵 ⑤極性鍵不可能形成離子化合物 ⑥金屬元素與非金屬元素之間只能形成離子鍵 ⑦非金屬元素與非金屬元素之間只能形成共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．下列各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，甲為常見(jiàn)金屬單質(zhì)，乙、丙、丁是非金屬單質(zhì)，其它為化合物，B、D分別為黑色粉末和黑色晶體，G為淡黃色固體，J為生活中常見(jiàn)的調(diào)味品，I為紅褐色固體，①是實(shí)驗(yàn)室制取丁的反應(yīng)之一，F(xiàn)為棕黃色溶液．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化如下圖所示，回答下列各問(wèn)題（部分生成物未列出）：

（1）寫出乙的化學(xué)式H2、A的電子式、甲在周期表中位置是第四周期第Ⅷ族；
（2）寫出G的一種用途供氧劑等；
（3）寫出B與K的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（4）整個(gè)轉(zhuǎn)換過(guò)程中屬于氧化還原反應(yīng)的數(shù)目有6個(gè)；
（5）寫出反應(yīng)③E與A按物質(zhì)的量之比2：1的反應(yīng)的離子方程式6Fe2++3H2O2═4Fe3++2Fe（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列組合中不可能形成噴泉的是（　�。�
A．HCl和H2OB．Cl2與飽和NaCl溶液
C．NO2和H2OD．CO2和NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．
AB
DEF
CGH
（1）上述元素的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的可能是石墨（填名稱）．
（2）D的氫化物比G的氫化物穩(wěn)定，其原因是D的非金屬性比G的強(qiáng)的緣故．
（3）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，該物質(zhì)溶于水后的溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”），用電子式表示該物質(zhì)的形成過(guò)程．
（4）“神舟”六號(hào)載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來(lái)吸收航天員呼出的CO2，你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該是由上表中的C、F（填字母序號(hào)）元素組成的，用化學(xué)方程式表示吸收原理：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（5）飛船中需要制造一種適合航天員生存的人工態(tài)環(huán)境，還應(yīng)該在氧氣中充入一種稀釋氣體，該氣體化學(xué)式為N2，其電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S
②熔點(diǎn)：Al＞Na＞K
③NH3D+ 中質(zhì)子數(shù)，電子數(shù)，中子數(shù)分別為 11，10，8
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高
⑥第三周期元素原子形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子中，Al3+的半徑最小
⑦兩個(gè)非金屬元素原子間只可能形成共價(jià)鍵，而含金屬元素的化合物中一定含離子鍵．
A．②③④⑥B．①⑤⑥C．②③④D．①⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．已知化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所致．圖為N2（g）和O2（g）生成NO（g）過(guò)程中的能量變化：

人們通常把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，則N≡N鍵的鍵能為946kJ•mol-1．根據(jù)上圖寫出N2（g）和O2（g）生成NO（g）的熱化學(xué)方程式：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．下表是元素同期表的一部分，表中每一序號(hào)分別代表一種元素．

（1）元素③位于周期表第2周期VA族；
（2）②、⑦、⑧非金屬性最強(qiáng)的元素，其最高價(jià)氧化物是Cl2O7（填化學(xué)式）．
（3）元素⑤、⑥、⑦簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞Mg2+＞Al3+（用化學(xué)符號(hào)表示）；
（4）由①和⑦兩種元素形成的化合物中，含有的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵（填“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”）．
（5）只含有元素①、③、⑧的一種常見(jiàn)的鹽的化學(xué)式是NH4Cl．

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