Question

10分)欲用98%的濃硫酸（ρ＝1.84g/cm³）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL。
（1）選用的主要儀器有：量筒，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管，________。
（2）現(xiàn)有下列配制操作：
A用量筒量取濃H₂SO₄        B反復(fù)顛倒搖勻     C用膠頭滴管加水至刻度         
D洗凈并干燥所用儀器     E．稀釋濃H₂SO₄         F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其正確的操作順序為：___________       。
（3）簡要回答下列問題：
①所需濃硫酸的體積為_______mL。
②如果實驗室有15mL 、20mL、 50mL的量筒，應(yīng)選用 _____mL的量筒最好，量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取將使配制的濃度_____________（偏高、偏低、無影響）。

Answer 1

10分)（1） 500 m L容量瓶，（2）D A E F C B （3） 13.6   15, 偏低

解析試題分析：（1）用液體配制500mL溶液時需用的儀器除量筒，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管外海油500mL的容量瓶；
（2）配制溶液先是洗滌儀器，然后量取溶液的體積，溶解（或稀釋），移液，洗滌后再移液，定容，搖勻，所以正確的操作順序為：D A E F C B；
（3）①98%的濃硫酸（ρ＝1.84g/cm³）的物質(zhì)的量濃度是1000×1.84×98%/98=18.4mol/L，設(shè)所需濃硫酸的體積是xL，則18.4x=0.5mol/L×0.5L，x=0.0136L，所以需要濃硫酸的體積是13.6ml；
②選擇量筒時依據(jù)量取液體的體積確定，量程越小越準(zhǔn)確，所以選擇15mL的量筒較好；量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，相當(dāng)于稀釋了濃硫酸，將使配制的濃度偏低。
考點：考查溶液的配制操作，誤差的分析