某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究NO2的性質(zhì).
已知:2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
利用圖1所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2為止水夾,夾持固定裝置略去)
精英家教網(wǎng)
(1)E裝置中制取NO2反應(yīng)的離子方程式是
 

(2)該實(shí)驗(yàn)中制取氨氣時(shí)若只用一種試劑,從下列物質(zhì)中選取
 

a.NH4HCO3     b.NH4Cl     c.濃氨水
(3)若NO2能夠被NH3還原,預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是
 

(4)此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是
 

(5)探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng).為了驗(yàn)證NO2能被Na2O2氧化,該小組同學(xué)選用B、D、E裝置,將B中的藥品更換為Na2O2,另選圖2裝置,重新組裝進(jìn)行實(shí)驗(yàn).裝置的合理連接順序是
 

(6)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色.經(jīng)檢驗(yàn)該白色物質(zhì)為純凈物,且無(wú)其他物質(zhì)生成.推測(cè)B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
分析:(1)濃硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水;
(2)根據(jù)各物質(zhì)的狀態(tài)和性質(zhì)來(lái)分析確定;
(3)若NO2能夠被NH3還原,則混合氣體的顏色將變淺;
(4)有毒氣體不能直接排空;
(5)驗(yàn)證NO2能被Na2O2氧化,首先要制取二氧化氮,因?yàn)樗芎瓦^(guò)氧化鈉反應(yīng),所以要除去水的干擾,使二氧化氮?dú)怏w通過(guò)過(guò)氧化鈉,最后要進(jìn)行尾氣處理;
(6)過(guò)氧化鈉變成白色固體且為純凈物,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化確定生成物.
解答:解:(1)濃硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水,反應(yīng)方程式為:Cu+4HNO3 (濃)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O,故答案為:Cu+4HNO3 (濃)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O;
(2)a.加熱NH4HCO3時(shí),碳酸氫銨分解生成氨氣、水和二氧化碳,除去水和二氧化碳就可以得到氨氣,故選;
 b.加熱NH4Cl時(shí),氯化銨分解生成氨氣和氯化氫,但溫度低時(shí),氨氣和氯化氫又化合生成氯化銨,所以得不到氨氣,故不選;
 c.濃氨水是液體,試管中的藥品是固體,所以不符合要求,故不選;
故選a;
(3)二氧化氮是紅棕色氣體,如果能被氨氣還原,生成無(wú)色氣體氮?dú),則C裝置中混合氣體顏色變淺,
故答案為:C裝置中混合氣體顏色變淺;
(4)二氧化氮是有毒氣體,氨氣是有刺激性氣味的氣體,所以都不能直接排空,要進(jìn)行尾氣處理才能排入空氣,
故答案為:缺少尾氣吸收裝置;
(5)驗(yàn)證NO2能被Na2O2氧化,首先要用E裝置制取二氧化氮,因?yàn)橹迫〉亩趸獨(dú)怏w中含有水蒸氣,水能和過(guò)氧化鈉反應(yīng)而造成干擾,所以要用D裝置除去水蒸氣,然后較純凈的二氧化氮通過(guò)B裝置,未反應(yīng)的二氧化氮有毒不能直接排空,所以最后要進(jìn)行尾氣處理,選用F裝置處理尾氣,所以裝置的合理連接順序是EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE,故答案為:EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE;
(6)B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色.經(jīng)檢驗(yàn),該白色物質(zhì)為純凈物,且無(wú)其他物質(zhì)生成,過(guò)氧化鈉作氧化劑,則二氧化氮中氮元素失電子化合價(jià)升高而作還原劑,所以氮元素只能轉(zhuǎn)化為+5價(jià),且生成物是純凈物,所以是硝酸鈉,反應(yīng)方程式為2NO2+Na2O2═2NaNO3,故答案為2NO2+Na2O2═2NaNO3
點(diǎn)評(píng):本題考查了探究二氧化氮性質(zhì)的實(shí)驗(yàn),根據(jù)元素的化合價(jià)來(lái)預(yù)測(cè)物質(zhì)具有的性質(zhì),然后根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷物質(zhì)具有的性質(zhì),難度較大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2012?洛陽(yáng)二模)某化學(xué)課外活動(dòng)小組為了探究CuO中含有氡元素,設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).已知NaNO2飽和溶液和NH4Cl飽和溶液共熱可以產(chǎn)生N2

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)請(qǐng)寫(xiě)出裝置A圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
NaNO2+NH4Cl
  △  
.
 
2H2O+N2↑+NaCl
NaNO2+NH4Cl
  △  
.
 
2H2O+N2↑+NaCl

(2)在裝置A的圓底燒瓶寧除加入飽和NH4Cl溶液外還需加入
碎瓷片或沸石
碎瓷片或沸石

(3)裝置B中加入的試劑是
濃硫酸
濃硫酸

(4)請(qǐng)寫(xiě)出裝置C的硬質(zhì)玻璃管中可能發(fā)生的所有化學(xué)反應(yīng)的方程式
C+CuO
  △  
.
 
Cu+CO↑、CO+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2、CO2+C
  △  
.
 
CO、C+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2
C+CuO
  △  
.
 
Cu+CO↑、CO+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2、CO2+C
  △  
.
 
CO、C+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2

(5)證明CuO中含有氧元素的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
D裝置處錐形瓶的溶液出現(xiàn)白色渾濁
D裝置處錐形瓶的溶液出現(xiàn)白色渾濁

(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),有同學(xué)建議先斷開(kāi)C和D的連接處再停止加熱C裝置的硬質(zhì)玻璃管,是否需要?
不需要
不需要
為什么?
因有氮?dú)獠粩嗤ㄈ,D裝置處錐形瓶溶液不會(huì)倒吸
因有氮?dú)獠粩嗤ㄈ,D裝置處錐形瓶溶液不會(huì)倒吸

(7)有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)可向裝a B中通入空氣并省略A裝置.你認(rèn)為這種想法是否可行?
不可行
不可行
說(shuō)明理由:
因?yàn)榭諝庵械难鯕馀c碳反應(yīng)也產(chǎn)生二氧化碳,導(dǎo)致無(wú)法確定二氧化碳中的氧到底來(lái)自氧化銅還是空氣
因?yàn)榭諝庵械难鯕馀c碳反應(yīng)也產(chǎn)生二氧化碳,導(dǎo)致無(wú)法確定二氧化碳中的氧到底來(lái)自氧化銅還是空氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

某化學(xué)課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室做了如下一系列實(shí)驗(yàn):
該小組設(shè)計(jì)了如圖1所示的一套氣體發(fā)生、收集和尾氣吸收裝置以探究裝置的多功能性.
①甲同學(xué)認(rèn)為裝置Ⅰ可作為實(shí)驗(yàn)室制氧氣的快速發(fā)生器,則裝置Ⅰ的a儀器中可加入
H2O2
H2O2
H2O
H2O
,裝置Ⅱ從
C
C
管口進(jìn)氣即可作為排氣法收集O2的裝置.
②乙同學(xué)認(rèn)為利用裝置Ⅱ,可收集NO,試簡(jiǎn)述操作方法
先往集氣瓶中裝滿水,按照?qǐng)DⅡ裝置好,C導(dǎo)氣管接裝置Ⅲ后,從D處導(dǎo)氣管通入一氧化氮?dú)怏w排凈集氣瓶?jī)?nèi)的水
先往集氣瓶中裝滿水,按照?qǐng)DⅡ裝置好,C導(dǎo)氣管接裝置Ⅲ后,從D處導(dǎo)氣管通入一氧化氮?dú)怏w排凈集氣瓶?jī)?nèi)的水
學(xué)習(xí)小組在研究CH4還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)生成的黑色粉末各組分均能被磁鐵吸引.查閱資料得知:在溫度不同、受熱不均時(shí)會(huì)生成具有磁性的Fe3O4.為進(jìn)一步探究黑色粉末的組成及含量,他們進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).
(一)定性檢驗(yàn)
(1)往黑色粉末中滴加鹽酸,觀察到有氣泡產(chǎn)生,則黑色粉末中一定有
Fe
Fe
,產(chǎn)生氣泡的離子方程式為
Fe+2H+=Fe2++H2
Fe+2H+=Fe2++H2

(2)熱還原法檢驗(yàn):按圖2裝置連接好儀器(圖中夾持設(shè)備已略去),檢查裝置的氣密性.往裝置中添加藥品.打開(kāi)止水夾K通入氫氣,持續(xù)一段時(shí)間后再點(diǎn)燃C處的酒精燈.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①檢查裝置A氣密性的方法是
關(guān)閉止水夾K,往長(zhǎng)頸漏斗加水至漏斗內(nèi)的液面高于導(dǎo)氣管,靜置一段時(shí)間后液面差保持不變,說(shuō)明裝置A的氣密性良好
關(guān)閉止水夾K,往長(zhǎng)頸漏斗加水至漏斗內(nèi)的液面高于導(dǎo)氣管,靜置一段時(shí)間后液面差保持不變,說(shuō)明裝置A的氣密性良好

②B中試劑的名稱是_
濃硫酸
濃硫酸

③若加熱一段時(shí)間后,裝置D中白色粉末變藍(lán)色,對(duì)黑色粉末的組成得出的結(jié)論是
 (填“是或否”)含有Fe3O4
④綜上所述:黑色粉末的組成為
Fe
Fe
Fe3O4
Fe3O4

(3)為進(jìn)一步證明黑色粉末是否含F(xiàn)e3O4,某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下:取少量黑色粉末于試管,加足量鹽酸,充分振蕩使黑色粉末完全溶解,滴入KSCN溶液,觀察現(xiàn)象.請(qǐng)分析此方案是否可行,并解釋原因.答:
不可行,因Fe3O4溶于鹽酸生成Fe3+與Fe反應(yīng)生成Fe2+,溶液不變色
不可行,因Fe3O4溶于鹽酸生成Fe3+與Fe反應(yīng)生成Fe2+,溶液不變色

(二).沉淀法定量測(cè)定
為進(jìn)一步分析該黑色粉中兩組分的比例關(guān)系,按圖3實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行測(cè)定.
(4)操作II的名稱是
過(guò)濾
過(guò)濾
、
洗滌
洗滌
、轉(zhuǎn)移固體.
(5)通過(guò)以上數(shù)據(jù),計(jì)算黑色粉末中兩組分的質(zhì)量分別為
Fe 0.56 Fe3O4 2.32
Fe 0.56 Fe3O4 2.32

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2013?紅橋區(qū)一模)I.某化學(xué)課外活動(dòng)小組對(duì)污染大氣的部分非金屬氧化物進(jìn)行探究.請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題.
(1)寫(xiě)出用硝酸制取一氧化氮的離子方程式
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

(2)查資料得知,HCOOH
H2SO4
微熱
 CO↑+H2O.實(shí)驗(yàn)室有如圖1所示的裝置,制取CO氣體可選用的裝置為
A
A
(填序號(hào)),實(shí)驗(yàn)室利用該裝置還可制取的常見(jiàn)氣體有
Cl2
Cl2
(填寫(xiě)一種氣體的分子式).
(3)查資料得知,利用催化劑可使汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物大部分發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氮?dú)猓撔〗M在實(shí)驗(yàn)室模擬汽車尾氣處理,設(shè)計(jì)了如圖2所示裝置(部分夾持和裝置已略去).

①實(shí)驗(yàn)前關(guān)閉旋塞K,先通氮?dú)馀艃粞b置中的空氣,其目的是
防止CO與空氣混合加熱爆炸
防止CO與空氣混合加熱爆炸

②裝置(Ⅲ)的主要作用是
檢驗(yàn)CO是否轉(zhuǎn)化為CO2
檢驗(yàn)CO是否轉(zhuǎn)化為CO2

③該套裝置中有不完善之處,還應(yīng)在裝置(Ⅳ)后補(bǔ)充
尾氣處理裝置
尾氣處理裝置
裝置.
II.該課外小組設(shè)計(jì)的從ZnSO4、FeCl3的混合溶液中制取ZnSO4?7H2O過(guò)程如下:
a.在混合液中加入6mol?L-1 NaOH溶液,至pH=8為止.
b.過(guò)濾后得到沉淀,用蒸餾水多次洗滌沉淀.
c.向洗滌后的沉淀中加入2mol?L-1的硫酸,保持溶液的pH在4~6,加熱煮沸,趁熱過(guò)濾,濾液即為ZnSO4溶液.
d.濾液中加入2mol?L-1的硫酸,使其pH=2.
已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物的形式開(kāi)始沉淀至完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表,回答下列問(wèn)題:
沉淀物 Fe(OH)3 Zn(OH)2
pH 1.5~3.2 6.4~8.0
(1)步驟b中如何檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌干凈
取最后一次洗滌液少量,滴加硝酸銀溶液,若無(wú)白色沉淀,說(shuō)明已經(jīng)洗滌干凈
取最后一次洗滌液少量,滴加硝酸銀溶液,若無(wú)白色沉淀,說(shuō)明已經(jīng)洗滌干凈

(2)步驟d中加入硫酸,使其pH=2的目的是
抑制Zn2+的水解
抑制Zn2+的水解
; 要制得ZnSO4?7H2O的步驟d還缺少的操作是
將溶液加熱濃縮
將溶液加熱濃縮
,所用的主要硅酸鹽儀器是
蒸發(fā)皿,酒精燈,玻璃棒
蒸發(fā)皿,酒精燈,玻璃棒

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某化學(xué)課外活動(dòng)小組為探究銅與硝酸反應(yīng)還原產(chǎn)物主要為NO時(shí)硝酸的濃度,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(連接好儀器并檢查氣密性后,分別裝入相對(duì)應(yīng)的試劑):

Ⅰ.(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先打開(kāi)活塞K持續(xù)通入N2一段時(shí)間后,并閉K。將銅絲(足量)下移伸入濃硝酸后,有大量的紅棕色氣體生成,隨時(shí)間的進(jìn)行,氣體顏色逐漸變淺,當(dāng)A中充滿無(wú)色氣體時(shí):

①裝置A中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________。

②接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是___________________________________。

(2)本實(shí)驗(yàn)中裝置A的優(yōu)點(diǎn)是____________________________。

Ⅱ.將B中所得溶液稀釋至200 mL,用0.20 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行滴定。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(硝酸的揮發(fā)分解及溶液體積的變化忽略不計(jì)):

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

待測(cè)液體積(mL)

NaOH溶液體積(mL)

1

20.00

15.98

2

20.00

14.99

3

20.00

15.01

(1)待測(cè)液的濃度為_(kāi)___________mol/L。

(2)硝酸與銅反應(yīng)主要生成NO時(shí)硝酸的濃度不大于____________mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年云南省高三第二次復(fù)習(xí)統(tǒng)一檢測(cè)(理綜)化學(xué)部分 題型:實(shí)驗(yàn)題

過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是一種多用途的新型消毒劑,可有效殺滅“甲型    H1N1流感”病毒。已知過(guò)碳酸鈉是一種可溶于水的白色細(xì)小顆粒狀粉末,50℃可分解,其3%的水溶液的pH約為10.5,過(guò)碳酸鈉具有Na2C03和H202的雙重性質(zhì)。

   (1)為探究過(guò)碳酸鈉的性質(zhì),某同學(xué)用試管取適量過(guò)碳酸鈉溶液,滴加酚酞試液。開(kāi)始可能觀察到的現(xiàn)象是              ,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是             (用離子方程式表示),微熱并振蕩試管后又可能觀察到             現(xiàn)象。

   (2)已知過(guò)碳酸鈉遇稀硫酸可產(chǎn)生兩種氣體。某化學(xué)課外活動(dòng)小組利用以下裝置完成了系列實(shí)驗(yàn)。  

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①甲同學(xué)用裝置I驗(yàn)證產(chǎn)生的兩種氣體,B中盛有足量的Ba(OH)2溶液,若觀察到的現(xiàn)象是               ,則證明有               氣體生成;簡(jiǎn)述驗(yàn)證另一種氣體的方法                                                   ;

②乙側(cè)學(xué)把上述裝置組合,用于測(cè)定2Na2CO3·3H2O樣品中Na2CO3的含量。按氣流從左到右的方向,裝置I、II、III的連接順序是                       (填裝置序號(hào));  B、E中應(yīng)分別盛放                           ;裝置III中通空氣的目的是                                  。

 

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