反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是

A．v(A)＝0.15 mol·L－1·min－1

B．v(B)＝0.015 mol·L－1·s－1

C．v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1

D．v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1

 

B

【解析】

試題解析：反應(yīng)速率的單位要相同，用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率除以對應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，數(shù)值大的反應(yīng)速率快。反應(yīng)速率除以對應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)為： A、0.15mol·L－1·min－1 ÷1=0.15mol·L－1·min－1 B、0.015mol·L－1·min－1 ÷3×60=0.3mol·L－1·min－1 C、0.40mol·L－1·min－1 ÷2=0.20mol·L－1·min－1 D、0.45mol·L－1·min－1 ÷2=0.225mol·L－1·min－1 反應(yīng)快慢的順序為：B＞D＞C＞A，所以B最快；故選B。

考點：化學(xué)反應(yīng)速率的計算

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是

A．分子式為C3H6O2的鏈狀有機物中含有一個雙鍵

B．1 mol甲烷與Cl2完全發(fā)生取代反應(yīng)需2 mol Cl2

C．1 mol乙烯與Cl2完全發(fā)生加成反應(yīng)需2 mol Cl2

D．乙醇與乙酸均能被酸性KmnO4溶液氧化

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省紹興市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％，物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù) 變?yōu)?a％，此時該H2SO4的物質(zhì)的量濃度為c2 mol·L－1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是

A．c2＝2c1 B．c2＞2c1 C．c2＜2c1 D．無法確定

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省紹興市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯誤的是

A．盧瑟福提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型

B．已知PM2.5是指大氣中直徑≤2.5×10－6m的顆粒物，受PM2.5污染的大氣不一定能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

C．借助儀器來分析化學(xué)物質(zhì)的組成是常用的手段，原子吸收光譜常用來確定物質(zhì)中含有的非金屬元素

D．并不是所有金屬元素都可以用焰色反應(yīng)來確定其存在

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水具有工藝流程簡單、電耗較低等優(yōu)點，其原理是使乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸，總反應(yīng)為：

2CH3CHO + H2O === CH3CH2OH + CH3COOH。實驗室中，以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置示意圖如圖所示。

（1）若以甲醇燃料電池為該電解的直流電源，燃料電池中的電解液是氫氧化鈉溶液，則燃料電池中b極的電極反應(yīng)式為 。電池工作一段時間后，氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度 （填變大，變小或不變）

（2）電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生無色氣體。陽極電極反應(yīng)如下：① 4OH－ - 4e－== O2↑+ 2H2O；②

（3）已知：乙醛、乙醇的沸點分別為20.8℃、78.4℃。從電解后陰極區(qū)的溶液中分離出乙醇粗品的方法是 。

（4）若直流電源使用新型的熔融碳酸鹽燃料電池(MCFS)，該電池以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，操作溫度為650 ℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣(CO、H2的體積比為1∶1)直接作燃料，其工作原理如圖所示。

①B極發(fā)生______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極反應(yīng)式 。

②以此電池電解足量的CuSO4溶液，當(dāng)電池消耗1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氧氣時，則陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為_ _____ g。加入一定量的 可以讓CuSO4溶液回復(fù)原狀。

A、CuO B、Cu(OH)2 C、CuCO3 D、Cu

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子（硫單質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)時斷鍵的過程）吸收能量280kJ,斷裂1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱△H為

A．-1780kJ/mol B． -1220 kJ/mol C．-450 kJ/mol D．+430 kJ/mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上利用可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）合成氨，下列敘述正確的是

A．恒溫恒壓條件下混合氣體相對密度不再改變可以說明該反應(yīng)已經(jīng)達平衡狀態(tài)

B．恒容通入氬氣，使反應(yīng)體系的壓強增大，反應(yīng)速率必定增大

C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間

D．隨著反應(yīng)的進行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，正反應(yīng)速率逐漸減小最后為0

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．稀硫酸滴在銅片上：Cu + 2H+ == Cu2+ + H2 ↑

B．氫氧化鎂溶于鹽酸：OH－＋H+ == H2O

C．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+ ==2Fe3+＋3H2­↑

D．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)： Cu + 2Ag+ == 2Ag + Cu2+

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省杭州市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于能量的變化及反應(yīng)熱的說法中正確的是 ( )。

A．任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱

B．有些化學(xué)鍵斷裂時吸收能量，有些化學(xué)鍵斷裂時放出能量

C．新化學(xué)鍵的形成不一定放出能量

D．有熱量變化的反應(yīng)一定有化學(xué)鍵的斷裂與形成

 

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