【題目】下圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去。常溫常壓下，A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質(zhì)。反應(yīng)①②均為工業(yè)上的重要反應(yīng)。

請回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D___________；K____________；L______________。

(2)寫出B與C高溫反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：_______________________。

(3)寫出D與J的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：______________________。

(4)寫出H轉(zhuǎn)化為K的離子方程式：______________________。

【答案】CO2 FeCl3 NaAlO2 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 CO32-+H2O+CO2=2HCO3- 2Fe2+ +Cl2=2Fe3++2Cl-

【解析】

常溫常壓下，B為紅棕色粉末，則B為Fe2O3，A為無色有毒氣體,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可推知A具有還原性，故A為CO，則D為CO2，E為Fe，G為NaHCO3，J為Na2CO3，H為FeCl2，K為FeCl3，金屬C與氧化鐵反應(yīng)生成Fe和F，F(xiàn)為金屬氧化物，既與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，則F為Al2O3，C為Al，I為AlCl3，L為NaAlO2，據(jù)此答題。

（1）由分析可知D為CO2，K為FeCl3，L為NaAlO2，故答案為：CO2，FeCl3，NaAlO2。

（2）鋁與氧化鐵在高溫條件下生成鐵和氧化鋁，反應(yīng)方程式為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故答案為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。

（3）二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，故答案為：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-。

（4）氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+ +Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2+ +Cl2=2Fe3++2Cl-。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列哪種物質(zhì)所含原子數(shù)與0.2 mol H3PO4所含原子數(shù)相等(　　)

A.0.4 mol H2O2B.0.2 mol H2SO4

C.0.9 mol NaClD.0.3 mol HNO3

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【題目】下列物質(zhì)不是配合物的是

A. K2[Co（NCS）4] B. Na2[SiF6]

C. CuSO45H2O D. NH4Cl

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【題目】下列溶液中，能大量共存的離子組是

A.K+、Na+、CO32-、NO3-B.Ag+、Na+、SO42-、Cl-

C.OH-、HCO3-、Ca2+、Na+D.Ba2+、Na+、OH-、SO42—

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【題目】為除去粗鹽中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：

（1）第①步中，操作A是__________，第⑤步中，操作B是__________。

（2）第④步中，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(設(shè)粗鹽溶液中Ca2＋的主要存在形式為氯化鈣)____________________________。

（3）若先用鹽酸調(diào)溶液至中性，再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是_________________________。

（4）判斷氯化鋇已過量的方法是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子之間通過氫鍵相連(層狀結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中“虛線”表示氫鍵)。下列有關(guān)正硼酸的說法正確的是 ( )

A．1 mol H3BO3晶體中含有6 mol氫鍵

B．硼原子、氧原子最外層均為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C．H3BO3分子中既存在σ鍵，又存在π鍵

D．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知Ka（CH3COOH）=1.7×10-5，Kb（NH3·H2O）=1.7×10-5。25℃時，向40ml濃度均為0.01mol·L-1的鹽酸和醋酸（1:1）混合溶液中逐滴加入0.10mol·L-1的氨水，測定過程中電導(dǎo)率和pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

A. a點溶液中，c(CH3COO-)數(shù)量級約為10-5

B. b點溶液中，c(NH4+) < c(CH3COOH)

C. c點溶液中，c(NH4+) > c(Cl-)+c(CH3COO-)

D. d點水的電離程度大于c點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀士氧化物。以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為原料制備CeO2的一種工藝流程如下：

已知：①Ce4+能與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+；

②在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2 ]萃取，而Ce3+不能。

（1）焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為____________________________________。

（2）“萃取”時存在反應(yīng)：Ce4+ +n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。

①實驗室中萃取時用到的主要玻璃儀器為燒杯和__________________。

②右圖中D是分配比，表示Ce(Ⅳ)分別在有機(jī)層中與水層中存在形式的物質(zhì)的量濃度之比()。保持其它條件不變，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改變水層中的c(SO42-)，D隨起始料液中c(SO42-)變化的原因：____________________________________ 。

③在D=80的條件下，取20mL含四價鈰總濃度為0. 1mol/L的酸浸液，向其中加入10mL萃取劑(HA)2，充分振蕩，靜置，水層中c(CeSO42+)=_________。 (結(jié)果保留三位有效數(shù)字)

（3） “反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+。H2O2在該反應(yīng)中作用與下列反應(yīng)中H2O2的作用相同的是____________。

A. H2O2和MnO2混合制O2 B.用H2O2處理含酸性K2Cr2O7的廢水

C.H2O2和CaO混合制備CaO2 D.用稀硫酸和H2O2的混合液溶解金屬Cu

（4）溶液中c(Ce3+)等于1.0×10-5mol·L-1，可認(rèn)為Ce3+沉淀完全，此時溶液的pH為______________，

(已知298K時，Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20)；“氧化過濾”步驟中氧化過程的離子方程式為 _____________________________________ 。

（5）取上述流程中得到的CeO2產(chǎn)品m g，加硫酸溶解后，加入V1mL a mol/L FeSO4溶液(足量)，使鈰被還原為Ce3+ (其它雜質(zhì)均不反應(yīng)，Ce3+為無色)，用bmol/L的標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液去滴定過量的FeSO4，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL，則該產(chǎn)品中CeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______ %；下列選項可能使測定結(jié)果偏低的是__________。

A.滴定前平視讀數(shù)，滴定終點時仰視讀數(shù)

B.滴定時錐形瓶內(nèi)溶液變紅就立即停止滴定

C.滴定管尖嘴部分滴定前無氣泡，滴定終點有氣泡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下圖裝置進(jìn)行①中實驗，對應(yīng)②中現(xiàn)象正確，且能達(dá)成相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>( )

選項

①中實驗

②中現(xiàn)象

實驗?zāi)康?/span>

A

將浸透石蠟油的石棉加熱

Br2的CCl4溶液褪色

石蠟裂解產(chǎn)物中含有烯烴

B

加熱NH4Cl固體

酚酞溶液變紅

制備氨氣并檢驗氨氣性質(zhì)

C

加熱NaHCO3與Na2CO3混合粉末

澄清石灰水變渾濁

驗證NaHCO3具有熱不穩(wěn)定性

D

加熱鐵粉及濕棉花

肥皂水中有氣泡冒出

Fe與H2O發(fā)生了置換反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

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