Question

（10分）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。
實(shí)驗(yàn)一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。
甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：

實(shí) 驗(yàn) 步 驟	現(xiàn) 象	結(jié) 論
①分別取等體積的2 mol/L硫酸于試管中； ②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。	反應(yīng)快慢： Mg>Fe>Cu	反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑， 反應(yīng)速率越快。

(1)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?u>                                         ；
要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是             。
(2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用下圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品可以是（從題中所給藥品中挑選）                                                         ；

實(shí)驗(yàn)二：
已知： 2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄ = K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。
(1)針對上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO₄與H₂C₂O₄反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是_______________的影響。
(2)若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是                  。
A．硫酸鉀         B．硫酸錳         C．氯化錳          D．水

Answer 1

實(shí)驗(yàn)一：（1）反應(yīng)物本身的性質(zhì)對反應(yīng)速率的關(guān)系（2分）；溫度相同（2分）
（2）Mg（或Fe）、0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；（2分）
實(shí)驗(yàn)二：（1）催化劑（或硫酸錳或Mn²⁺的催化作用）；（2分）（2）B    （2分）

解析