Question

X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價依次為+1、+3、+5、+7，核電荷數(shù)按照Z、X、Y、W的順序增大．已知Z的原子次外層的電子數(shù)為2，W、X原子次外層電子數(shù)為8．
（1）請寫出元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

；其中元素W在周期表中的位置：

第三周期、ⅢA族

．
（2）用電子式表示X與W形成化合物的過程：

．
（3）X、Y、Z、W的原子半徑由大到小的順序為：

Na＞Al＞Cl＞N

．（用元素符號表示）
（4）請寫出W的單質(zhì)與X的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學方程式：

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

．
（5）元素X與元素Y相比，金屬性較強的是

Na

（用元素符號表示），請舉一例實驗事實證明這一結(jié)論：

鈉與水反應(yīng)比鋁要劇烈

．

Answer 1

分析：X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價依次為+1、+3、+5、+7，則分別位于第ⅠA族、ⅢA族、ⅤA族、ⅧA族，核電荷數(shù)按照Z、X、Y、W的順序增大．已知Z的原子次外層的電子數(shù)為2，則Z為N元素，W、X原子次外層電子數(shù)為8，分別為Cl元素、Na元素，則Y為Al元素，以此解答該題．

解答：解：X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價依次為+1、+3、+5、+7，則分別位于第ⅠA族、ⅢA族、ⅤA族、ⅧA族，核電荷數(shù)按照Z、X、Y、W的順序增大．已知Z的原子次外層的電子數(shù)為2，則Z為N元素，W、X原子次外層電子數(shù)為8，分別為Cl元素、Na元素，則Y為Al元素，
（1）Y為Al元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為3，位于周期表第三周期、ⅢA族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；第三周期、ⅢA族；
（2）W、X分別為Cl元素、Na元素，用電子式表示NaCl的形成過程可表示為：，
故答案為：；
（3）X、Y、Z、W分別為：Na、Al、N、Cl，根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，原子核外電子層數(shù)越多半徑越大可知：Na＞Al＞Cl＞N，故答案為：Na＞Al＞Cl＞N；
（4）W的單質(zhì)與X的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學方程式為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（5）Na與Al相比較，金屬性較強的為Na，可用過與水反應(yīng)的劇烈程度比較，故答案為：Na；鈉與水反應(yīng)比鋁要劇烈．

點評：本題考查元素周期表和周期律知識，題目難度中等，注意正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意元素周期律的遞變規(guī)律．