可以大量共存的離子組是( 。
A、Na+、Fe2+、NO3-、C1-
B、K+、HCO3-、SO42-、OH-
C、C1O-、C1-、Na+、H-
D、Ba2+、K+、SO42-、H+
考點:離子共存問題
專題:
分析:A.Na+、Fe2+、NO3-、C1-離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生反應(yīng);
B.碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水;
C.次氯酸根離子與氫離子反應(yīng)生成弱酸次氯酸;
D.鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀.
解答: 解:A.Na+、Fe2+、NO3-、C1-之間不發(fā)生反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故A正確;
B.HCO3-、OH-之間反應(yīng)生成碳酸根離子和水,在溶液中不能大量共存,故B錯誤;
C.C1O-、H+之間反應(yīng)生成次氯酸,在溶液中不能大量共存,故C錯誤;
D.Ba2+、SO42-之間反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇,在溶液中不能大量共存,故D錯誤;
故選A.
點評:本題考查離子共存的正誤判斷,為高考中的高頻題,屬于中等難度的試題,注意明確離子不能大量共存的一般情況:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間; 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間;試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力,提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素,其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料.下列說法正確的是(  )
A、工業(yè)上利用元素A的單質(zhì)冶煉金屬鐵
B、元素C是自然界含量最多的金屬元素
C、工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)
D、化合物AE與CE有相同類型的化學(xué)鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加人KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示.請回答下列問題:
(1)b點時,KI反應(yīng)完全,則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為
 

(2)已知b→c過程中,僅有溴元素發(fā)生化合價變化,寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式
 

(3)已知在c→d段發(fā)生下列反應(yīng):2BrO3-+I2=2IO3-+Br2;當(dāng)n(KBrO3)=3 時,n(I2)=
 
mol,再向溶液中通入足量乙烯,充分反應(yīng)后溶液增加的質(zhì)量為
 
g.
(4)含a mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值為
 
.整個過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列是關(guān)于氯水的敘述,正確的是(  )
A、新制氯水中只含C12和HClO分子
B、新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
C、光照氯水有氣泡冒出,該氣體為Cl2
D、氯水放置數(shù)天后,pH值將增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為了供學(xué)生課外活動,要求把SO42-、CO32-、H+、OH-、NH4+、Fe3+、Na+七種離子根據(jù)共存原理分為兩組混合溶液,兩組的離子數(shù)目要接近.分配結(jié)果是:
第一組:
 
.第二組:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實驗操作中,正確的是(  )
A、在容量瓶中直接溶解氫氧化鈉固體
B、向試管中滴加試劑時,將滴管下端緊靠試管內(nèi)壁
C、使用試紙檢驗溶液的性質(zhì)時,將試紙浸入溶液中
D、傾倒液體時試劑瓶標(biāo)簽向手心

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述中正確的是( 。
A、常溫常壓下,48gO3含有的氧原子數(shù)為NA
B、24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為NA
C、在0℃、101kP時,28gN2和CO的混合氣體,其體積約為22.4L
D、同溫同壓下,NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體的體積不相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氮是空氣中最多的元素,在自然界中存在十分廣泛,氮有兩種天然同位素,試回答下列問題:
(1)氮的一種天然同位素原子中,中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1,則表示該核素的原子符號為
 
,另一種天然同位素原子中,中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等,則這兩種天然同位素形成的N2的質(zhì)量數(shù)可以是
 

(2)氮原子最外層電子排布式為
 

(3)某種離子團(tuán)由5個N原子組成,其1個離子團(tuán)中質(zhì)子總數(shù)比電子總數(shù)多1個,則其離子符號可表示為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列中和反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式能以“H++OH-═H2O”表示的是( 。
A、醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)
B、氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)
C、澄清石灰水和硝酸反應(yīng)
D、氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)

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