15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．42g乙烯和丙烯的混合氣體中碳原子數(shù)目一定為3NA．
B．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu（OH）2能使溶液復(fù)原，則電解時產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L的氣體
C．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，把NaOH固體于燒杯中充分溶解，并迅速轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容
D．30g的NO與O2充分反應(yīng)后，生成的氣體分子數(shù)為1NA．

分析 A．乙烯和丙烯的最簡式為CH2，根據(jù)最簡式進行計算；
B．沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計算電解生成氣體的體積；
C．溶解后的氫氧化鈉溶液必須冷卻后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，否則影響配制結(jié)果；
D．30NO的物質(zhì)的量為1mol，1mol一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成1mol二氧化氮，由于部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮，則生成物的物質(zhì)的量小于1mol．

解答 解：A．42g乙烯和丙烯的混合物中含有42g最簡式CH2，含有最簡式的物質(zhì)的量為：$\frac{42g}{14g/mol}$=3mol，則混合物中含有3mol碳原子，混合氣體中碳原子數(shù)目一定為3NA，故A正確；
B．不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算氣體體積，故B錯誤；
C．氫氧化鈉溶于水放出熱量，必須冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶，故C錯誤；
D．30gNO的物質(zhì)的量為：$\frac{30g}{30g/mol}$=1mol，1molNO與氧氣完全反應(yīng)生成1mol二氧化氮，由于部分部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮，則生成物的物質(zhì)的量小于1mol，生成的氣體分子數(shù)小于NA，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列化學(xué)式中，能真實表示物質(zhì)的分子組成的是（　�。�
A．CuSO4B．CS2C．ArD．CsCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．我國有豐富的天然氣資源．以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出）：

（1）“造合成氣”發(fā)生的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0在恒溫恒容的條件下，欲提高CH4的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是BD．
A、增大壓強    B、升高溫度  C、充入He氣    D、增大水蒸氣濃度
（2）“轉(zhuǎn)化一氧化碳”發(fā)生的方程式是H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
變化如下：
提高氫碳比[$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$]，K值不變（填“增大”、“不變”或“減小”）；若該反應(yīng)在400℃時進行，起始通入等物質(zhì)的量的H2O和CO，反應(yīng)進行到某一時刻時CO和CO2的濃度比為1：3，此時v（正）＞v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）有關(guān)合成氨工業(yè)的說法中正確的是A．
A、該反應(yīng)屬于人工固氮
B、合成氨工業(yè)中使用催化劑能提高反應(yīng)物的利用率
C、合成氨反應(yīng)溫度控制在500℃左右，目的是使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動
D、合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作的主要原因是為了加快反應(yīng)速率
（4）生產(chǎn)尿素過程中，理論上n（NH3）：n（CO2）的最佳配比為2：1，而實際生產(chǎn)過程中，往往使n（NH3）：n（CO2）≥3，這是因為有利于提高CO2的轉(zhuǎn)化率，因為NH3極易溶于水，便于分離、回收利用．
（5）當(dāng)甲烷合成氨氣的轉(zhuǎn)化率為60%時，以3.0×108L甲烷為原料能夠合成4.8×108L 氨氣．（假設(shè)體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒（如圖）．請回答下列問題：
（1）若兩池中均盛放CuSO4溶液，反應(yīng)一段時間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的碳棒；乙池中的鐵棒．
②在乙池中陽極的電極反應(yīng)式是4OH-=O2↑+2H2O+4e-．
（2）若兩池中均盛放飽和NaCl溶液．
①寫出乙池中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，待一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去，這是因為過量的Cl2將生成的I2氧化．若反應(yīng)的Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．
③若乙池轉(zhuǎn)移0.02mol電子后停止實驗，池中溶液的體積是200mL，則溶液混勻后的pH=13．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．已知氯化鈷及其水合物會呈現(xiàn)不同顏色（如下），德國科學(xué)家發(fā)明了添加氯化鈷的變色水泥，據(jù)此推測雨天變色水泥呈粉紅色
B．已知鉻酸根（黃色）和重鉻酸根（橙色）離子間存在如下平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，若加水稀釋，則溶液中所有離子濃度均減少
C．若反應(yīng)2A（g）+B（s）?C（g）+3D（g）只有高溫下才能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0
D．增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率加快

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D、E、F六種元素的敘述正確的是（　�。�
A．常壓下六種元素的單質(zhì)中，F(xiàn)單質(zhì)的沸點最高
B．晶體E中不存在化學(xué)鍵
C．D元素的非金屬性比B元素的非金屬性強
D．單質(zhì)A、C均沒有同素異形體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列化學(xué)用語表述正確的是（　　）
A．羥基的電子式：B．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
C．乙烯分子的實驗式：C2H4D．3，3一二甲基一1一戊烯的鍵線式：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．所有自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B．同一物質(zhì)固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同
C．△H＜0、△S＞0的反應(yīng)可自發(fā)進行
D．在其他條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)進行的方向

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．在①苯 ②苯酚 ③甲苯 ④氯乙烷 ⑤乙烯 ⑥乙醇中，（填編號）
（1）能和金屬鈉反應(yīng)放出H2的有②⑥ （2）能與NaOH溶液反應(yīng)的有②④
（3）常溫下能與溴水反應(yīng)的有②⑤ （4）用于制取TNT的是③
（5）可少量摻在藥皂中的是②（6）能使酸性KMnO4溶液褪色的烴有③⑤．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案