450 ℃時(shí)在密閉容器中，起始時(shí)c(SO2)=0.010 mol·L-1，c(O2)=0.020 mol·L-1，10 s后氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的95%，則10 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率是(    )

A.v(O2)=1.5×10-1 mol·L-1·s-1            B.v(O2)=1.5×10-4mol·L-1·s-1

C.v(SO2)=3.0×10-3 mol·L-1·s-1           D.v(SO3)=3.0×10-5 mol·L-1·s-1

B


解析:

設(shè)10 s內(nèi)消耗O2的物質(zhì)的量濃度為x，恒溫恒容時(shí)有=0.95，x=1.5×10-3mol·L-1。v(O2)==1.5×10-4 mol·L-1·s-1，據(jù)各物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得答案。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）
 
2NH3（g）△H
（1）若該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)，則該反應(yīng)的△H
＜
＜
0、△S
＜
＜
0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
BD
BD
．
A．3v（H2）正=2v（NH3）逆             B．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí)生成2n molNH3
C．混合氣體的密度不再改變      D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
（3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molN2和3molH2，保持體積不變，0.5min后達(dá)到平衡，測得容器中有0.4mol NH3，則平均反應(yīng)速率v（N2）=
0.2mol/（L?min）
0.2mol/（L?min）
，該溫度下的平衡常數(shù)K=
0.058
0.058
．若升高溫度，K值變化
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）為了尋找合成NH3的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．請?jiān)谙卤淼蘑佗谔幪钊牒线m的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)．
實(shí)驗(yàn)編號 T（℃） n （N2）/n（H2） P（MPa） 平衡時(shí)NH3百分含量
ⅰ 450 1/3 1
ⅱ ① 1/3 ②
ⅲ 480 1/3 10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

加熱N2O5時(shí)會發(fā)生如下反應(yīng)：?

N2O5（g）N2O3(g)+O2(g)?

在恒容的密閉容器中放入0.400 mol N2O5并加熱，達(dá)到平衡時(shí)測得O2、N2O3的物質(zhì)的量分別為0.450 mol、0.162 mol，試計(jì)算平衡時(shí)N2O5 的物質(zhì)的量。????

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。 合成氨反應(yīng)： N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H

（1）若該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)，則該反應(yīng)的△H    0、△S     0（填“＜”、“＞”或“=”）。

（2）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是         。

A．3v(H2)正=2v(NH3)逆            

B．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí)生成2n molNH3

C．混合氣體的密度不再改變     

D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

（3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molN2和3molH2，保持體積不變，0.5min后達(dá)到平衡，測得容器中有0.4mol NH3，則平均反應(yīng)速率v(N2)=           ，該溫度下的平衡常數(shù)K=            。若升高溫度，K值變化      （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）為了尋找合成NH3的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。請?jiān)谙卤淼蘑佗谔幪钊牒线m的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。

實(shí)驗(yàn)編號

T(℃)

n (N2)/n(H2)

P(MPa)

平衡時(shí)NH3百分含量

ⅰ

450

1/3

1

 

ⅱ

①

1/3

②

 

ⅲ

480

1/3

10

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）
 
2NH3（g）△H
（1）若該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)，則該反應(yīng)的△H______0、△S______0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是______．
A．3v（H2）正=2v（NH3）逆             B．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí)生成2n molNH3
C．混合氣體的密度不再改變      D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
（3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molN2和3molH2，保持體積不變，0.5min后達(dá)到平衡，測得容器中有0.4mol NH3，則平均反應(yīng)速率v（N2）=______，該溫度下的平衡常數(shù)K=______．若升高溫度，K值變化______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）為了尋找合成NH3的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．請?jiān)谙卤淼蘑佗谔幪钊牒线m的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)．
實(shí)驗(yàn)編號 T（℃） n （N2）/n（H2） P（MPa） 平衡時(shí)NH3百分含量
ⅰ 450 1/3 1
ⅱ ① 1/3 ②
ⅲ 480 1/3 10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

　 合成氨反應(yīng)： N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H

（1）若該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)，則該反應(yīng)的△H　 0、△S　 0（填“＜”、“＞”或“=”）。

（2）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是　　　　 。

　 A．3v(H2)正=2v(NH3)逆　　　　　 B．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí)生成2n molNH3

　 C．混合氣體的密度不再改變　　 D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

（3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molN2和3molH2，保持體積不變，0.5min后達(dá)到平衡，測得容器中有0.4mol NH3，則平均反應(yīng)速率v(N2)=　　　　　 ，該溫度下的平衡常數(shù)K= 　　　　　 。若升高溫度，K值變化　 　（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）為了尋找合成NH3的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。請?jiān)谙卤淼蘑佗谔幪钊牒线m的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。

實(shí)驗(yàn)編號

T(℃)

n (N2)/n(H2)

P(MPa)

平衡時(shí)NH3百分含量

ⅰ

450

1/3

1

ⅱ

①

1/3

②

ⅲ

480

1/3

10

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