Question

【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中A原子核外有三個未成對電子；A與B可形成離子化合物B3A2；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D原子核外的M層中有兩對成對電子；E原子核外最外層只有1個電子，其余各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題(答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)：

（1）B的軌道排布式是_____________________________________，A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為___________________________________________。

（2）B的氯化物的熔點遠高于C的氯化物的熔點，理由是________________________；

（3）A的最高價含氧酸根離子中，其中心原子采取____________雜化，D的低價氧化物分子的空間構(gòu)型是___________________________。

（4）A、E形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為________________；(每個球均表示1個原子) 若相鄰A原子和E原子間的距離為a nm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為_____________g/cm3(用含a、NA的符號表示)。

Answer 1

【答案】 A1<Mg<S<N MgCl2為離子晶體而A1C13為分子晶體 sp2 V形 Cu3N

【解析】C元素是地殼中含量最高的金屬元素，所以C是Al元素，D原予核外的M層中有兩對成對電子，且D的原子序數(shù)大于C，所以D是S元素，E原子核外最外層只有1個電子，其余各層電子均充滿，且E是前四周期的元素，E的原子序數(shù)大于16，所以E是Cu元素，A原子核外有三個未成對電子，且原子序數(shù)小于13，所以A是N元素，A與B可形成離子化合物B3A2，且B的原子序數(shù)大于A小于C，所以B是Mg元素．

（1）B是Mg元素，核電荷數(shù)為12，根據(jù)核外電子排布規(guī)律B的軌道排布式是，Mg、Al、S元素是同一周期元素，同一周期元素的第一電離能逐漸增大，但鎂的第一電離能大于鋁的第一電離能，同一主族的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以N元素的第一電離能大于P元素，P元素第一電離能大于S元素，所以Mg、Al、S、N元素的第一電離能由小到大的順序為Al＜Mg＜S＜N。故答案為： 、 A1<Mg<S<N

（2）氯化鎂是離子晶體，氯化鋁是分子晶體，所以離子晶體的熔點遠大于分子晶體的熔點，故答案為：MgCl2為離子晶體而A1C13為分子晶體

（3）A的最高價含氧酸根離子是NO3-，NO3-中，中心N原子價層電子對=3+=3，所以N原子采取sp2雜化，D的低價氧化物是SO2，SO2的價層電子對=2+=3，含有一個孤電子對，所以分子空間構(gòu)型是V形，故答案為：sp2、V形

（4）該晶胞中白色球個數(shù)==1，黑色小球個數(shù)=12×=3，N元素形成的負價是-3價，所以該晶胞中含有3個亞銅離子1個N離子，所以其化學(xué)式為Cu3N；== 故答案為：Cu3N、