【題目】工業(yè)上電解MnSO4溶液制備Mn和MnO2,工作原理如圖所示,下列說法不正確的是
A.陽極區(qū)得到H2SO4
B.陽極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+
C.離子交換膜為陽離子交換膜
D.當(dāng)電路中有2mole-轉(zhuǎn)移時,生成55gMn
【答案】C
【解析】
根據(jù)圖示,不銹鋼電極為陰極,陰極上發(fā)生還原反應(yīng),電解質(zhì)溶液中陽離子得電子,電極反應(yīng)為:Mn2++2e-= Mn;鈦土電極為陽極,錳離子失去電子轉(zhuǎn)化為二氧化錳,電極反應(yīng)為:Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+,據(jù)此解題。
A.根據(jù)分析,陰極電極反應(yīng)為:Mn2++2e-= Mn,陽極電極反應(yīng)為:Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+,陰極區(qū)的SO42-通過交換膜進(jìn)入陽極區(qū),因此陽極上有MnO2析出,陽極區(qū)得到H2SO4,故A正確;
B.根據(jù)分析,陽極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+,故B正確;
C.由A項分析,陰極區(qū)的SO42-通過交換膜進(jìn)入陽極區(qū),則離子交換膜為陰離子交換膜,故C錯誤;
D.陰極電極反應(yīng)為:Mn2++2e-= Mn,當(dāng)電路中有2mole-轉(zhuǎn)移時,陰極生成1mol Mn,其質(zhì)量為1mol ×55g/mol=55g,故D正確;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):2HBr(g)Br2(g)+H2(g),在四種不同的條件下進(jìn)行,Br2、H2起始的濃度為0,反應(yīng)物HBr的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表:
實驗序號 | 實驗溫度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800℃ | C2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800℃ | C3 | 0.92 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 | |
4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
下列說法正確的是( )
A.從上表數(shù)據(jù)分析,2HBr(g)Br2(g)+H2(g)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.實驗2中HBr的初始濃度C2=1.0 mol/L
C.實驗3反應(yīng)速率小于實驗1的反應(yīng)速率
D.實驗4一定使用了催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下NO2與SO2氣體發(fā)生反應(yīng):NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=-41.8kJ·mol-1
將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A.體系壓強(qiáng)保持不變 B.混合氣體顏色保持不變
C.SO3和NO的體積比保持不變 D.每消耗1molSO3的同時生成1molNO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)?/span>”是空氣中的CO、NO、NO2等污染氣體在大氣中反應(yīng)產(chǎn)生PM2.5 顆粒物,研究NO、NO2、CO 等污染物的處理,對環(huán)境保護(hù)有重要的意義。
(1)已知:
NO2(g)+CO(g) = CO2 (g)+NO(g) △H =-230.0kJ·mol-1
N2 (g)+O2 (g) = 2NO(g) △H =-180.0 kJ·mol-1
2NO(g)+O2 (g) = 2NO2 (g) △H =-112.3kJ·mol-1
若NO2氣體和CO 氣體反應(yīng)生成無污染氣體,其熱化學(xué)方程式為_____。
(2) 由CO生成CO2的化學(xué)方程式為CO+O2CO2+O。其正反應(yīng)速率為v正=K正·c(CO) ·c(O2),逆反應(yīng)速率為v逆=K逆·c(CO2) ·c(O),K正、K逆為速率常數(shù)。已知某一溫度時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.40,K正=1.24×105 L·s-1·mol-1,此時K逆=_____L·s-1·mol-1。
(3)汽車的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”,其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H<0。T℃時,將等物質(zhì)的量的NO 和CO 充入容積為2L 的密閉容器中,若溫度和體積不變,反應(yīng)過程中(0~15min) NO 的物質(zhì)的量隨時間變化如圖。
①圖中a、b 分別表示在相同溫度下,使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時,達(dá)到平衡過程中n (NO)的變化曲線,其中表示催化劑表面積較大的曲線是________(填“a”或“b”) 。
②T℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=____;(保留小數(shù)點后一位小數(shù))平衡時若保持溫度不變,再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol,則平衡將_____移動。(填“向左”、“向右”或“不”)
③15min 時,若改變外界反應(yīng)條件,導(dǎo)致n (NO)發(fā)生圖中所示變化,則改變的條件可能是_________(任答一條即可)。
(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時,將x mol NH4NO3溶于水,溶液顯酸性,原因是_________用離子方程式表示)。向該溶液滴加c L 氨水后溶液呈中性,則所滴加氨水的濃度為_____molL﹣1。(NH3H2O 的電離平衡常數(shù)K =2×10﹣5 molL﹣1)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中,正確的是( )
A.堿性鋅錳干電池的負(fù)極反應(yīng)式為:MnO2+2H2O-2e=Mn(OH)2+2OH
B.鉛蓄電池放電時,正極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO42+2e=PbSO4+2H2O
C.NaHS水解反應(yīng)方程式:HS+H2O H3O++S2
D.過量的SO2通入到漂白粉溶液中,反應(yīng)方程式:ClO+SO2+H2O=HClO+HSO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g) M(g)+N(g),所得實驗數(shù)據(jù)如下表:
實驗 編號 | 溫度/℃ | 起始時物質(zhì)的量/mol | 平衡時物質(zhì)的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.10 | 0.40 | 0.090 |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
下列說法正確的是( )
A.根據(jù)實驗①、②可以推測該反應(yīng)正反應(yīng)△H>0
B.實驗②中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0
C.實驗③中,達(dá)到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為60%
D.實驗④中,達(dá)到平衡時,b>0.060
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理,解決以下問題:
(1)一定溫度下,將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示,請回答下列問題:
①寫出冰醋酸電離方程式____________
②加水過程中,其水溶液導(dǎo)電能力變化的原因是:_______________________________________
③a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和,消耗氫氧化鈉溶液體積:__________(填“相同”、“a點大”、“b點大”、“c點大”)
(2)常溫下,將0.2 mol·L-1的CH3COOH和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合,所得溶液的pH=5(溶液體積變化忽略不計),則該溶液中:
c(CH3COO) + c(CH3COOH)= _______mol/L
c(H+) - c(CH3COO)+ c(Na+) = _______mol/L
(3)KAl(SO4)2·12H2O可做凈水劑,其原理是____________________________________(用離子方程式表示)
(4)在0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中,離子濃度由大到小的順序為___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.在中和熱測定實驗中,為準(zhǔn)確測得反應(yīng)前后的溫差,應(yīng)將已分別測得溫度的氫氧化鈉溶液與鹽酸在隔熱的容器中快速混合,并不斷攪拌,用溫度計測量混合液的最高溫度
B.往海帶灰的浸泡液中加入過量的氯水,保證完全氧化為
C.將溴乙烷與氫氧化鉀混合液加熱,再滴加硝酸銀溶液,觀察有淡黃色沉淀生成,可證明溴乙烷中含有溴
D.潤洗酸式滴定管時應(yīng)從滴定管上口加入所要盛裝的酸溶液,傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管,使液體潤濕其內(nèi)壁,再從上口倒出,重復(fù)次
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途說法正確的是( )
A.明礬可作凈水劑,其凈水原理是利用其水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性
B.我國預(yù)計2020年發(fā)射首顆火星探測器其攜帶的太陽能電池帆板的材料是二氧化硅
C.中國高鐵走向世界其車廂采用的是鋁合金,主要是因為鋁常溫下不與氧氣反應(yīng)
D.CO、、NO、在空氣中都能較長時間存在,易造成大氣污染
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