Question

已知：

酸	電離常數(Ka)	酸	電離常數(Ka)
CH3COOH	1.8×10-5	HCN	5×10-10
H2CO3	Ka1 = 4.2×10-7	HClO	3×10-8
Ka2 = 5.6×10-11

（1）用方程式表示HCN溶液顯酸性的原因：______________________________。

（2）上述四種酸中，酸性最強的是 ；

（3）25℃時，0.01 mol/L NaCN溶液的pH________7；

（4）在濃度均為0.01 mol/L的CH3COONa、NaClO、Na2CO3的混合溶液中，逐滴加入0.01 mol/L HCl，則體系中酸根離子反應的先后順序為 ；

（5）向pH=4的CH3COOH溶液中，加入下列物質，能使CH3COOH電離平衡向逆向移動的是：_________________。

①加入少量NH4Cl固體 ②加入等體積pH=5的鹽酸

③加入少量Na2CO3固體 ④加入等體積0.01 mol/L的CH3COONa 溶液

 

Answer 1

（1）HCNH++CN— （2）CH3COOH； （3）>；

（4）CO32—、ClO—、HCO3—、CH3COO— (5) ①④

 

【解析】

試題分析:(1)HCN是弱電解，部分電離，故答案為：HCN?H++CN-；(2)電離常數越大，溶液的酸性越強，即醋酸的酸性最強，故答案為CH3COOH；（3）NaCN是強堿弱酸鹽水解呈堿性，故答案為>；（4）酸根離子對應酸的酸性越弱，越容易結合氫離子，故答案為CO32—、ClO—、HCO3—、CH3COO— ；（5）醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH?H++CH3COO-，①加入氯化銨，水解顯酸性，平衡向逆反應方向進行；②加入pH=5的鹽酸，氫離子濃度小于醋酸中的氫離子濃度，即醋酸中氫離子濃度減小，平衡向正反應方向移動；③加入碳酸鈉固體，碳酸根離子和氫離子反應而使氫離子濃度減小，則促進醋酸電離，平衡正向移動；④加入少量CH3COONa，溶液中CH3COO-增大，抑制醋酸電離，則平衡逆向移動，故答案為①④

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡