在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中（反應(yīng)條件和部分生成物未全部列出），X物質(zhì)可以來(lái)自于海洋中，A、B為常見(jiàn)氣體單質(zhì)，B為黃綠色氣體，I、L為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，G為紅褐色物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）X化學(xué)式為                 。 （2）C化學(xué)式為                 。
（3）反應(yīng)①的離子方程式為                                            。
（4）反應(yīng)②的離子方程式為                                            。

NaCl  NaOH 2Al+2OH- +2H2O =2AlO2- +3H2

解析試題分析：由B為黃綠色氣體可知B為氯氣，A又為氣體單質(zhì)，且X溶液在電解情況下產(chǎn)生兩種氣體單質(zhì)，因此我們可以聯(lián)想到X為氯化鈉溶液。A為氫氣，C為氫氧化鈉。所以D為氯化氫。在反應(yīng)1中，由氫氧化鈉與金屬L反應(yīng)生成氫氣，由此可知L為鋁。再由G為紅褐色物質(zhì)可知G為氫氧化鐵。在受熱情況下，生成H物質(zhì)氧化鐵。氧化鐵與鋁反應(yīng)生成I，因此I為鐵單質(zhì)。D與I反應(yīng)生成E，所以E為氯化亞鐵。在反應(yīng)2中氯化鐵與氯氣反應(yīng)生成物質(zhì)F氯化鐵 而C與F可以紅褐色沉淀氫氧化鐵。因此我們知道X為氯化鈉，A為氫氣，B為氯氣，C為氫氧化鈉，D為氯化氫，I為鐵，L為鋁，E為氯化亞鐵，F(xiàn)為氯化鐵,G為氫氧化鐵，H為氧化鐵。
考點(diǎn)：考查金屬元素與非金屬元素性質(zhì)的無(wú)機(jī)物框架推斷題

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下圖是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，先后加入試劑A、B時(shí)所得沉淀物質(zhì)的量y（mol） 與試劑體積V（mL)間的關(guān)系圖。開(kāi)始滴加6mL試劑A后繼續(xù)滴加A若干，之后改滴試劑B。以下結(jié)論正確的是

A．A可能是NaOH，B可能是鹽酸，且2 c(A)＝c(B)
B．原混合液中，c(Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl－)＝1∶2∶7
C．A可能是Ba(OH)2，B可能是硫酸，且c(A)＝2c(B)
D．若A和B均為一元強(qiáng)酸或一元強(qiáng)堿，則滴加7mL試劑A后改滴試劑B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

“”是“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)。下面是4位同學(xué)對(duì)該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識(shí)發(fā)表的部分見(jiàn)解。其中不正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

有a、b、c、d、e五種金屬。已知：a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；b能與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出d單質(zhì)；c與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氣體；c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e依次是（  ）

A．Al、Cu、Ag、Mg、Fe B．Fe、Cu、Al、Ag、Mg
C．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（16分）鋼鐵企業(yè)酸洗鋼材時(shí)產(chǎn)生的廢液主要成分為Fe2+、H+、Cl-，可用下述方法處理該廢液，回收鹽酸和制備氧化鐵涂料。

（1）單質(zhì)X的化學(xué)式是           。
（2）氯化亞鐵溶液經(jīng)高溫噴霧焙燒轉(zhuǎn)化為HCl氣體和氧化鐵粉末，有關(guān)的化學(xué)方程式依次為：                                                                     。
（3）某鐵紅涂料中除含有Fe2O3外，還可能添加有CuO或FeO中的一種,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，探究該鐵紅涂料中添加物的成分。
① 提出合理假設(shè)
假設(shè)1：添加了CuO
假設(shè)2：添加了FeO
② 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)方案，驗(yàn)證上述假設(shè)，寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
限選試劑：鐵粉、3mol?L-1H2SO4、0.1 mol?L-1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液

操作步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1．取少量樣品于試管中，               
____________________________________________
                                           
 
樣品全部溶解，得到澄清的溶液。     
步驟2．                                   
                                          
                                          
步驟3．                                   
                                          
                                                                         
                             
___________________________ 
                           
                             
___________________________ 
（4）請(qǐng)計(jì)算，用635g水完全吸收“高溫噴霧焙燒”產(chǎn)生的HCl氣體   升（標(biāo)準(zhǔn)狀況），即可得到36.5%的濃鹽酸（相對(duì)原子質(zhì)量 Cl  35.5  H  1）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

(2分)冶煉金屬的三種常用方法是：①熱分解法 ②熱還原劑法 ③電解法。人類用量處在前三位的金屬是鐵、鋁、銅。（填編號(hào)）
（1）冶煉鋁用到的方法是              ；
（2）冶煉鐵和銅的常用方法是             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（10分） 某興趣小組進(jìn)行“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，將5．4g的鋁片投入500 mL 0．5 mol·L-1的硫酸溶液中，右圖為反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖。

（1）關(guān)于圖像的描述不正確的是          （填序號(hào)，下同）；
① o→a段不產(chǎn)生產(chǎn)生H2是室溫過(guò)低，反應(yīng)難以發(fā)生。
② b → c段產(chǎn)生H2較快可能是反應(yīng)放熱，溫度升高，加快了反應(yīng)
③ c以后，產(chǎn)生H2速率逐漸下降原因可能是鋁片趨于消耗完全
（2）在b到c這段時(shí)間內(nèi)，收集到氫氣VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則這段時(shí)間內(nèi)用硫酸表示的平均速率為      mol/(L·s)（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。
（3）其他條件不變，現(xiàn)換用500 mL 1 mol·L-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500 mL 0．5 mol·L-1硫酸的快，可能的原因是________；
（4）要加快鋁與硫酸溶液制H2的反應(yīng)速率，小組成員提出一系列方案，合理的有　　　  
①加入2 mol·L-1硝酸②加入少量CuSO4溶液 ③將鋁片換成鋁粉 ④增加硫酸的濃度至18 mol/L ⑤加CH3COONa固體； ⑥加入少量Na2SO4溶液
（5）催化劑會(huì)影響反應(yīng)速率，請(qǐng)根據(jù)①反應(yīng)寫出FeCl3催化H2O2分解的另一反應(yīng)原理（用離子方程式）①2Fe3++ H2O2= 2Fe2++ 2H+ +O2↑；②                                   ；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（14分）鋁土礦(主要成分為Al2O3、SiO2、Fe2O3)是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如下：
  
（1）濾液甲的主要成分是（寫化學(xué)式）            　　　　　　　　　　　　
（2）寫出反應(yīng) II 的離子方程式：                                                  
（3）結(jié)合反應(yīng)II，判斷下列微粒結(jié)合質(zhì)子 ( H+) 的能力，由強(qiáng)到弱的順序是        （填字母序號(hào)）
A．AlO2―       B．OH―        C．SiO32―
（4）取濾液甲少許，加入過(guò)量鹽酸，過(guò)濾；再用惰性電極電解其濾液，兩極均有氣體產(chǎn)生，且全部逸出，在陰極區(qū)還有沉淀生成，最后沉淀消失。沉淀消失的原因可用離子方程式表示為：                                                                   
（5）取 （4） 電解以后的溶液 10.0 mL，經(jīng)分析，該溶液中只含有兩種等物質(zhì)的量濃度的堿性溶質(zhì)，向其中逐滴加入0.100 mol? L－1鹽酸溶液，當(dāng)加入50.0mL 鹽酸溶液時(shí)，生成的沉淀恰好溶解。
①加入50.0mL 鹽酸溶液發(fā)生的離子反應(yīng)的先后順序依次為：                    
②請(qǐng)畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系圖。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：

請(qǐng)回答：
（1）綠礬的化學(xué)式為          。
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式                                               ，反應(yīng)②生成沉淀的離子反應(yīng)方程式                                          。
（3）為了檢測(cè)濾液D中含有的金屬離子，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為（試劑自選）：                                                                  。
（4）在濾渣B中滴加稀硫酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比一般的鐵粉反應(yīng)要快，其原因是                     。
（5）若考慮綠色化學(xué)工藝，在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體，試劑Y為無(wú)色液體，則反應(yīng)④的總化學(xué)方程式為                          ；若不考慮綠色化學(xué)工藝，所選試劑Y為1mol/L的硝酸，欲使3molCu全部溶解且溶液中含銅元素的溶質(zhì)僅為CuSO4，則需該硝酸的體積     L。

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