導(dǎo)電儀測得液態(tài)BrF3具有微弱的導(dǎo)電性，表示BrF3(液)中有陰、陽離子X和Y。X和Y也存在于BrF2SbF6、KBrF4、(BrF2)2SnF6等化合物中，則X、Y的化學(xué)式分別為


  1. A.
    X=F-；Y=Br3+
  2. B.
    X=BrF4-；Y=BrF2+
  3. C.
    X=F-；Y=BrF2+
  4. D.
    X=BrF4-；Y=Br3+
B
同學(xué)們所說的自耦電離是正確的。
突破該題關(guān)鍵是抓住第二個(gè)離子化合物KBrF4。X、Y存在于3種物質(zhì)中，顯然離子化合物KBrF4電離出K+和BrF4-離子，那么陰離子X即為BrF4-,再根據(jù)原子守恒和電荷守恒，BrF3的電離為：2BrF3<==>BrF4-+BrF2+，那么Y為BrF2+。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法不正確的是（設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）


  1. A.
    可用鹽析法分離NaCl溶液和淀粉膠體
  2. B.
    天然油脂的分子中含有酯基，屬于酯類
  3. C.
    T℃時(shí)，1L pH=6的純水中，含有的OH-數(shù)目為1×10-6NA
  4. D.
    12.0 gNaHSO4固體中含有的陽離子數(shù)目為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知3.6 g碳在6.4 g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡．共放出x kJ熱量．已知單質(zhì)碳的燃燒熱為y kJ·mol-1，則1 mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)焓變△H為


  1. A.
    -y kJ·mol-1
  2. B.
    -(5x-0.5y)kJ·mol-1
  3. C.
    -(10x-y)kJ·mol-1
  4. D.
    (10x-y)kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

具有單雙鍵交替長鏈（如：—CH=CH—CH=CH—CH=CH—…）的高分子有可能成為導(dǎo)電塑料。下列高分子中可能成為導(dǎo)電塑料的是


  1. A.
    聚乙烯
  2. B.
    聚丁二烯
  3. C.
    聚苯乙烯
  4. D.
    聚乙炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某無色溶液中，可能大量共存的離子組是


  1. A.
    Na+、K+、HCO3-、OH-
  2. B.
    Na+、H+、SiO32-、CO32-
  3. C.
    MnO4-、K+、Cl-、H+、SO42-
  4. D.
    Na+、SiO32-、OH-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是


  1. A.
    95 ℃純水的pH＜7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
  2. B.
    0.2 mol·L-1的鹽酸與等體積水混合后pH = 1（忽略體積的變化）
  3. C.
    pH = 3的醋酸溶液稀釋至10倍后pH = 4
  4. D.
    Na2CO3溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) +c(CO32-) + c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的濃NaOH（aq），第二份加入足量的HCl（aq），如果放出的氣體體積為1：3（在同溫同壓下），則兩份鋁粉的質(zhì)量之比為


  1. A.
    1：2
  2. B.
    1：3
  3. C.
    3：2
  4. D.
    1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

鉈（T1）是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第 6 周期。Tl3+與 Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：T13++ 2Ag = TI+ + 2Ag+。借助于元素周期律和該反應(yīng)方程式等信息進(jìn)行分析，下列推斷正確的是


  1. A.
    Tl+離子的最外層有 2個(gè)電子
  2. B.
    TI(OH)3一定具有兩性
  3. C.
    Ag的還原性比 Tl+離子還原性弱
  4. D.
    Tl3+的氧化性比 Al3+氧化性弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是


  1. A.
    3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
  2. B.
    AgNO3 + NaCl == AgCl + NaNO3
  3. C.
    Cl2 + 2NaBr == 2NaCl + Br2
  4. D.
    2Cu + O2 == 2CuO

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