若Q、E是同周期的非金屬元素，如果Q原子半徑比E大，以下敘述中正確的是（    ）

A.Q的最高價氧化物對應水化物的酸性比E的最高價氧化物對應水化物的酸性強

B.Q的陰離子比E的陰離子還原性強

C.Q原子失去電子的能力比E原子失去電子的能力強

D.Q的氣態(tài)氫化物比E的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

解析：Q原子半徑比同周期的E原子半徑大，說明Q在E的左邊，Q的非金屬性比E弱，據(jù)此即可進一步根據(jù)非金屬元素的成物規(guī)律判斷B、C兩項正確。

答案：BC

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、B、X、Y、Z、W、Q、R是原子序數(shù)依次增大的八種短周期主族元素，A和B、Z和W左右相鄰，A和Z、B和W上下相鄰；Y在同周期中原子半徑最大，R在同周期中原子半徑最��；X與Q同主族，能形成QX3化合物．已知Z是金屬，其氧化物和氫氧化物均顯兩性．
（1）寫出Z的氧化物與少量Y的最高價氧化物對應水化物的溶液反應的離子方程式
Al2O3 +2OH -═2AlO2-+H2O
Al2O3 +2OH -═2AlO2-+H2O
．
（2）單質(zhì)B、W和WB都是熔點高、硬高大的晶體，B、W、WB、Y的一種氧化物、Q的單質(zhì)和R的單質(zhì)，它們的熔點由高到低的順序（填化學式）
C＞SiC＞Si＞Na2O＞S＞Cl2或C＞SiC＞Si＞Na2O2＞S＞Cl2
C＞SiC＞Si＞Na2O＞S＞Cl2或C＞SiC＞Si＞Na2O2＞S＞Cl2
．
（3）A和R能生成共價化合物AR3，該分子是否滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
否
否
（填“是”或“否”），該分子是
非極性
非極性
（填“極性”或“非極性”）分子，它和潮濕空氣里的水分作用會產(chǎn)生大量白霧，寫出其反應的化學方程式
BCl3+3H2O=H3BO3+3 HCl
BCl3+3H2O=H3BO3+3 HCl
．
（4）由等物質(zhì)的量濃度Y2QX4和Z2（QX4）3組成的混合液，若在該混合液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量最大時的離子方程式是
2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
．
（5）已知鋅錳干電池電極總反應為：Zn+2MnO2+2NH4Cl=Mn2O3+ZnCl2+2NH3+H2O，則該電池正極反應為
2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O
2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O
．以B、Z為電極可以組成海水電池，這種電池的能量比鋅錳干電池高20-50倍，可用作航標燈的電源，寫出該原電池負極的電極反
Al-3 e-=Al3+
Al-3 e-=Al3+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的一種核素質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上相等；B、E同主族，且核電荷數(shù)之比為1︰2；C的單質(zhì)能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子；D的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半。試回答下列問題：

（1）F位于周期表中第________周期________族。

（2）常溫時，39 g B、C按原子個數(shù)比1︰l形成的化合物X與足量CO2反應放出Q kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式                                               ；

寫出少量X與FeCl2溶液反應的離子方程式_______________________________________。

（3）B、C、F組成的化合物Y是家用消毒劑的主要成分，Y的溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因______________________________；起消毒作用的微粒電子式為_________。

（4）四原子分子Z與C的單質(zhì)和水反應所得的陰離子電子數(shù)相等，Z的分子空間構(gòu)型為___________型，它屬于_________分子（填“極性”或“非極性”）；請比較Z與DA3的沸點高低并加以解釋_____________________________________________________。

（5）目前人們正在研究開發(fā)一種高能電池，它是以熔融的C、E單質(zhì)為兩極，以C離

子導電的β-Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)，反應式為：2C+xE  C2Ex 。請寫出電池放電時正負極的電極反應式，正極反應式：_______________________。用該電池作電源進行電解含有0.2 mol CuSO4和0.2 mol NaCl的混合溶液500 mL時：若此電池工作一段時間后消耗23 g C單質(zhì) 。則陽極產(chǎn)生氣體體積為：________L（標準狀況下）；電解后溶液加水稀釋至2 L ，溶液的pH為：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的一種核素質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上相等；B、E同主族，且核電荷數(shù)之比為1︰2；C的單質(zhì)能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子；D的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半。試回答下列問題：

（1）F位于周期表中第________周期________族。

（2）常溫時，39 g B、C按原子個數(shù)比1︰l形成的化合物X與足量CO2反應放出Q kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式                                              ；

寫出少量X與FeCl2溶液反應的離子方程式_______________________________________。

（3）B、C、F組成的化合物Y是家用消毒劑的主要成分，Y的溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因______________________________；起消毒作用的微粒電子式為_________。

（4）四原子分子Z與C的單質(zhì)和水反應所得的陰離子電子數(shù)相等，Z的分子空間構(gòu)型為___________型，它屬于_________分子（填“極性”或“非極性”）；請比較Z與DA3的沸點高低并加以解釋_____________________________________________________。

（5）目前人們正在研究開發(fā)一種高能電池，它是以熔融的C、E單質(zhì)為兩極，以C離

子導電的β-Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)，反應式為：2C+xE  C2Ex 。請寫出電池放電時正負極的電極反應式，正極反應式：_______________________。用該電池作電源進行電解含有0.2 mol CuSO4和0.2 mol NaCl的混合溶液500 mL時：若此電池工作一段時間后消耗23 g C單質(zhì) 。則陽極產(chǎn)生氣體體積為：________L（標準狀況下）；電解后溶液加水稀釋至2 L ，溶液的pH為：________。

 

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科目：高中化學 來源：2011屆四川省成都七中高三上學期“一診”模擬（理綜）化學部分 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的一種核素質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上相等；B、E同主族，且核電荷數(shù)之比為1︰2；C的單質(zhì)能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子；D的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半。試回答下列問題：
（1）F位于周期表中第________周期________族。
（2）常溫時，39 g B、C按原子個數(shù)比1︰l形成的化合物X與足量CO2反應放出Q kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式                                              ；
寫出少量X與FeCl2溶液反應的離子方程式_______________________________________。
（3）B、C、F組成的化合物Y是家用消毒劑的主要成分，Y的溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因______________________________；起消毒作用的微粒電子式為_________。
（4）四原子分子Z與C的單質(zhì)和水反應所得的陰離子電子數(shù)相等，Z的分子空間構(gòu)型為___________型，它屬于_________分子（填“極性”或“非極性”）；請比較Z與DA3的沸點高低并加以解釋_____________________________________________________。
（5）目前人們正在研究開發(fā)一種高能電池，它是以熔融的C、E單質(zhì)為兩極，以C離
子導電的β-Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)，反應式為：2C+xE  C2Ex。請寫出電池放電時正負極的電極反應式，正極反應式：_______________________。用該電池作電源進行電解含有0.2 mol CuSO4和0.2 mol NaCl的混合溶液500 mL時：若此電池工作一段時間后消耗23 g C單質(zhì)。則陽極產(chǎn)生氣體體積為：________L（標準狀況下）；電解后溶液加水稀釋至2 L ，溶液的pH為：________。

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年四川省高三上學期“一診”模擬（理綜）化學部分 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的一種核素質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上相等；B、E同主族，且核電荷數(shù)之比為1︰2；C的單質(zhì)能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子；D的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半。試回答下列問題：

（1）F位于周期表中第________周期________族。

（2）常溫時，39 g B、C按原子個數(shù)比1︰l形成的化合物X與足量CO2反應放出Q kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式                                               ；

寫出少量X與FeCl2溶液反應的離子方程式_______________________________________。

（3）B、C、F組成的化合物Y是家用消毒劑的主要成分，Y的溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因______________________________；起消毒作用的微粒電子式為_________。

（4）四原子分子Z與C的單質(zhì)和水反應所得的陰離子電子數(shù)相等，Z的分子空間構(gòu)型為___________型，它屬于_________分子（填“極性”或“非極性”）；請比較Z與DA3的沸點高低并加以解釋_____________________________________________________。

（5）目前人們正在研究開發(fā)一種高能電池，它是以熔融的C、E單質(zhì)為兩極，以C離

子導電的β-Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)，反應式為：2C+xE  C2Ex 。請寫出電池放電時正負極的電極反應式，正極反應式：_______________________。用該電池作電源進行電解含有0.2 mol CuSO4和0.2 mol NaCl的混合溶液500 mL時：若此電池工作一段時間后消耗23 g C單質(zhì) 。則陽極產(chǎn)生氣體體積為：________L（標準狀況下）；電解后溶液加水稀釋至2 L ，溶液的pH為：________。

 

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