【題目】已知常溫下Ksp(AgCl)=1.6×10-10、Ksp(AgI)=2.0×10-16，下列說法中正確的是

A．含有大量Cl-的溶液中肯定不存在Ag+

B．AgI懸濁液中加入少量KI粉末，平衡AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq)向左移動，溶液中離子的總濃度會減小

C．AgCl懸濁液中逐漸加入KI固體至c(I-)=Ksp(AgI)/Ksp(AgCl)mol·L-1時，AgCl開始向AgI沉淀轉(zhuǎn)化

D．向濃度均為0.01 mol·L-1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，當Cl-開始沉淀時，溶液中I-的濃度為1.25×10-8 mol·L-1

【答案】D

【解析】

試題A、根據(jù)溶解平衡可知，含有大量Cl-的溶液中一定存在Ag+，A錯誤；B、AgI懸濁液中加入少量KI粉末，平衡AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq)向左移動，但又引入了鉀離子，所以溶液中離子的總濃度不會減小，B錯誤；C、AgCl懸濁液中逐漸加入KI固體至c(I-)＝Ksp(AgI)/Ksp(AgCl)mol·L-1時，說明溶液中氯離子濃度是1mol/L，所以不能說明AgCl開始向AgI沉淀轉(zhuǎn)化，C錯誤；D、向濃度均為0.01 mol·L-1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，當Cl-開始沉淀時，溶液中銀離子濃度為1.6×10-8mol/L，所以溶液中I-的濃度為2.0×10-16÷1.6×10-8mol/L＝1.25×10-8 mol·L-1，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】常溫下，用0.10mol·L-1鹽酸分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol·L-1CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲線如圖（忽略體積變化）。下列說法正確的是（ ）

A. 溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：點②等于點③

B. 點①所示溶液中：c(CN-)+c(HCN)﹤2c(Cl-)

C. 點②所示溶液中：c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)>c(CH3COOH)

D. 點④所示溶液中：c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)>0.10mol·L-1

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【題目】已知實驗室制氯氣的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，現(xiàn)用足量濃鹽酸與8.7 g二氧化錳完全反應制取氯氣（假設Cl2全部逸出）。求：

（1）產(chǎn)生多少升氯氣(標準狀況)？____________________

（2）把產(chǎn)生的氯氣通入足量NaOH溶液中，假設氯氣全部參加反應，可產(chǎn)生多少mol NaClO？____________

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【題目】NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖所示。該電池在放電過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，Y可循環(huán)使用。下列說法正確的是

A. 放電時，NO3-向石墨Ⅱ電極遷移

B. 石墨Ⅱ附近發(fā)生的反應為NO＋O2＋e－===NO3-

C. 該電池總反應式為4NO2＋O2===2N2O5

D. 當外電路通過4 mol e－時，負極上共產(chǎn)生2mol N2O5

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【題目】一定條件下，某容器中各微粒在反應前后變化示意圖如圖，其中“o”和“”代表不同元素的原子．下列關于此反應的說法不正確的是（　�。�

A.該反應可表示為

B.可能是PCl5的分解反應

C.反應過程中，一定伴隨共價鍵的斷裂與形成

D.該反應一定是吸熱反應

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【題目】已知NaClO2在水溶液中能發(fā)生水解。常溫時，有1 mol/L的HClO2溶液和1mol/L的HBF4(氟硼酸)溶液起始時的體積均為V0，分別向兩溶液中加水，稀釋后溶液的體積為V，所得曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A. HClO2為弱酸，HBF4為強酸

B. 常溫下HClO2的電高平衡常數(shù)的數(shù)量級為10—4

C. 在0≤pH≤5時，HBF4溶液滿足pH=lg(V/V0)

D. 25℃時1L pH=2的HBF4溶液與100℃時1L pH=2的HBF4溶液消耗的NaOH相同

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【題目】為驗證同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。某小組用如圖所示的裝置進行實驗(夾持儀器已略去，裝置氣密性已檢驗)。

實驗過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當裝置B和裝置C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當裝置B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。

Ⅳ.……

（1）浸有NaOH溶液的棉花的作用____________________________。

（2）裝置A中發(fā)生的置換反應的化學方程式為___________________。

（3）裝置B的溶液中NaBr完全被氧化，則消耗Cl2的物質(zhì)的量為__________。

（4）為驗證溴元素的非金屬性強于碘元素，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是__________。

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【題目】某有機物完全燃燒生成CO2和H2O。將12.4 g該有機物的完全燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸增重10.8 g，再通過堿石灰，堿石灰增重了17.6 g。下列說法不正確的是

A. 該有機物的最簡式為CH3O

B. 該有機物的分子式可能為CH3O

C. 該有機物的分子式一定為C2H6O2

D. 該有機物可能屬于醇類

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【題目】我國科學家設計了一種智能雙模式海水電池，滿足水下航行器對高功率和長續(xù)航的需求。負極為Zn，正極放電原理如圖。下列說法錯誤的是（ ）

A. 電池以低功率模式工作時，NaFe[Fe(CN)6]作催化劑

B. 電池以低功率模式工作時，Na+的嵌入與脫嵌同時進行

C. 電池以高功率模式工作時，正極反應式為：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]

D. 若在無溶解氧的海水中，該電池仍能實現(xiàn)長續(xù)航的需求

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