檢驗?zāi)尘w是否是銨鹽時，將待檢物取出少量放在試管中，接下來的操作是（　�。�
A、加燒堿溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在管口檢驗
B、直接加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在管口檢驗
C、加燒堿溶液，加熱，向試管中滴加紫色石蕊試液
D、加水溶解，滴加無色酚酞試液，看是否變紅
考點：銨離子檢驗
專題：
分析：檢驗銨鹽溶液的方法是：銨鹽和氫氧化鈉在加熱條件下生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙會變藍色，由原子守恒來判斷為銨鹽．
解答： 解：A、將白色固體放入試管加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，濕潤紅色石蕊試紙會變藍色，證明產(chǎn)生的氣體是氨氣，則該鹽中含有銨根離子，這是檢驗銨鹽的方法，故A正確；
B、直接加熱銨鹽晶體雖然也可分解產(chǎn)生氨氣，但同時會生成其他氣體，混合氣體及水蒸氣在到達試管口之前即又冷卻化合成為原銨鹽晶體附著在試管壁上，故無法使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，故B錯誤；
C、加燒堿溶液，加熱，向試管中滴加紫色石蕊試液，顯示藍色的不一定是氨氣的產(chǎn)生導致的，還可能是氫氧化鈉存在的緣故，故C錯誤；
D、銨鹽和水混合不會產(chǎn)生氨氣，銨根離子水解顯示酸性，滴加無色酚酞試液，不會變紅，不能證明銨根離子的存在，故D錯誤；
故選A．
點評：本題主要考查了銨鹽溶液的檢驗方法，難度不大，明確銨鹽的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將16g FeS與FeO的混合物，投入到含有1mol硝酸的溶液中充分反應(yīng)，只產(chǎn)生
1
3
molNO氣體，得到澄清的混合溶液，下列計算結(jié)果正確的是（　�。�
A、混合物中含有8g FeO
B、混合物中含有0.1mol FeS
C、被還原的HNO3為
1
3
mol
D、參加反應(yīng)的HNO3為1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，生成一氯代物種類最多的是（　�。�
A、
B、
C、CH3CH2CH2CH3
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗過程中，溶液始終無明顯現(xiàn)象發(fā)生的是（　　）
A、NO2通入FeSO4溶液中
B、SO2通入酸性KMnO4溶液中
C、NH3通入AlCl3溶液中
D、SO2通入CaCl2溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

關(guān)于鹵素（用X表示）的下列敘述中，正確的是（　�。�
A、鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2+H2O═HXO+HX表示
B、HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨著核電荷數(shù)的增加而增強
C、從F2到I2，鹵素單質(zhì)的顏色隨著相對分子質(zhì)量的增大而加深
D、X-離子的還原性F-＜Cl-＜Br-＜I-，因此，相對分子質(zhì)量小的鹵素單質(zhì)可將相對分子質(zhì)量大的鹵素從它的鹽溶液里置換出來

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
A、1.0 mol?L-1的KNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B、pH=13的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、Br-
C、含有大量HClO的溶液中：K+、Na+、I-、SO32-
D、使紅色石蕊試紙顯深藍色的溶液中：Cu2+、Na+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中錯誤的是（　�。�
A、化學反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化
B、化學鍵的斷裂和形成是化學反應(yīng)中能量變化的主要原因
C、斷開化學鍵的過程會放出能量
D、反應(yīng)物和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價鍵的是（　�。�
A、H2O
B、CaC12
C、NH4C1
D、C12

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于硫和氯兩種元素的比較，正確的是（　�。�
A、硫的原子半徑比氯的小
B、一定溫度下，相同濃度的高氯酸的酸性比硫酸的強
C、氯氣的氧化性比單質(zhì)硫的弱
D、一定條件下，H2S比HCl難分解

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