【題目】如圖所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無(wú)水FeCl3 ， 儀器連接順序正確的是（ ）
A.a﹣b﹣c﹣d﹣e﹣e﹣f﹣g﹣h
B.a﹣e﹣d﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g
C.a﹣d﹣e﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g
D.a﹣c﹣b﹣d﹣e﹣h﹣i﹣f

【答案】B
【解析】解：實(shí)驗(yàn)室制備少量無(wú)水FeCl3需要用純凈、干燥的氯氣在加熱條件下與鐵粉反應(yīng)，故首先要制備氯氣，故最先使用的儀器是a； 制取出的氯氣中有HCl和水蒸氣，應(yīng)先用飽和食鹽水洗氣除去HCl，而洗氣時(shí)，氣體要長(zhǎng)進(jìn)短出，故接下來(lái)的氣流的方向是e→d；
然后用濃硫酸干燥氯氣，故接下來(lái)的氣流的方向是c→b；
制取了純凈干燥的氯氣后，通入鐵粉，在加熱條件下與鐵粉反應(yīng)，故接下來(lái)連h；
氯氣是污染性氣體，對(duì)空氣有污染，故應(yīng)連接尾氣處理裝置，考慮到氯氣是酸性氣體，故要用堿液來(lái)吸收，故接下來(lái)通入NaOH 溶液，氣流的方向是g→f；
故儀器連接順序正確的是a﹣e﹣d﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g，故選B．
實(shí)驗(yàn)室制備少量無(wú)水FeCl3需要用純凈、干燥的氯氣在加熱條件下與鐵粉反應(yīng)，在此過(guò)程中應(yīng)注意氯氣制取后的除雜和干燥，以及與鐵粉反應(yīng)后氯氣尾氣的處理等問(wèn)題即可解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為離子晶體空間構(gòu)型示意圖，則離子晶體的組成表達(dá)式不正確的是（ ）

A.XY
B.XY2Z
C.XY3
D.XY2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D，E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素．A元素原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B元素基態(tài)原子有三個(gè)能級(jí)且各能級(jí)電子數(shù)相同，A與D可形成兩種常見(jiàn)液態(tài)化合物G、H，其原子數(shù)之比分別為1：1和2：1．E元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M、N層電子數(shù)之和．請(qǐng)回答下列各題（涉及元素請(qǐng)用相應(yīng)化學(xué)符號(hào)表示）：
（1）B、C、D三種元素中電負(fù)性最大的元素其基態(tài)原子的電子排布式為 ．
（2）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用形象化描述．在B的基態(tài)原子中，核外存在對(duì)自旋相反的電子．
（3）由E和D形成的晶胞如圖1所示，晶體中E2+周圍等距且最近的E2+有個(gè)；ED的焰色反應(yīng)為磚紅色，許多金屬或它們的化合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是 ． E和B可形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖2所示），但該晶體中含有的啞鈴形B22﹣的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)．晶體中E2+的配位數(shù)為 ． 該化合物的電子式為 ．

（4）用高能射線照射液態(tài)H時(shí)，一個(gè)H分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種陽(yáng)離子．
①釋放出來(lái)的電子可以被若干H分子形成的“網(wǎng)”捕獲，你認(rèn)為H分子間能形成“網(wǎng)”的原因是 ．
②由H分子釋放出電子時(shí)產(chǎn)生的一種陽(yáng)離子具有較強(qiáng)的氧化性，試寫出該陽(yáng)離子與SO2的水溶液反應(yīng)的離子方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，甲、乙、丙、丁之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示變化的是（ ）

選項(xiàng)

甲

乙

丙

丁

A

S

SO2

SO3

H2SO4

B

N2

NH3

NO

NO2

C

CuO

Cu

Cu（OH）2

CuCl2

D

Al

AlCl3

NaAlO2

Al2（SO4）3


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由N、B等元素組成的新型材料有著廣泛用途．
（1）B2H6是一種高能燃料，它與Cl2反應(yīng)生成的BCl3可用于半導(dǎo)體摻雜工藝及高純硅制造．由第二周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為（填離子符號(hào)，填一個(gè)）．
（2）氨硼烷（H3N→BH3）和Ti（BH4）3均為廣受關(guān)注的新型化學(xué)氫化物儲(chǔ)氫材料．
①H3N→BH3中N原子的軌道雜化類型為 ．
②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反應(yīng)制得．基態(tài)Ti3+的未成對(duì)電子數(shù)有個(gè)，BH4﹣的立體構(gòu)型是 ． 寫出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
③氨硼烷可由六元環(huán)狀化合物（HB=NH）3通過(guò)如下反應(yīng)制得：3CH4+2 （HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3
與上述化學(xué)方程式有關(guān)的敘述不正確的是 ． （填標(biāo)號(hào)）
A．氨硼烷中存在配位鍵
B．第一電離能：N＞O＞C＞B
C．反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型不變
D．CH4、H2O、CO2分子空間構(gòu)型分別是：正四面體形、V形、直線形
（3）磷化硼（BP）是受到高度關(guān)注的耐磨材料．如圖1為磷化硼晶胞．

①磷化硼晶體屬于晶體（填晶體類型），（填是或否）含有配位鍵．
②晶體中B原子的配位數(shù)為 ．
（4）立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結(jié)構(gòu)材料，其結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，但熔點(diǎn)比金剛石低，原因是 ．
（5）圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請(qǐng)?jiān)趫D中圓球上涂“●”和畫“×”分別標(biāo)明B與N的相對(duì)位置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)題意解答
（1）工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N2+3H2=2NH3是一個(gè)放熱反應(yīng)．已知該反應(yīng)生成2mol NH3放出92kj熱量．如果1mol N2和3mol H2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量（“大于”、“小于”、“等于”）上述數(shù)值，其原因是 ．
（2）將4molA氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng) 2A（g）+B（g）2C（g）過(guò)2s測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，則用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為 ， 2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為 ， 2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色．則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.b電極是陰極
B.a電極與電源的正極相連
C.電解過(guò)程中水是氧化劑
D.b電極附近溶液的pH變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（ ）

A. 碳酸鈣受熱分解B. 乙醇燃燒C. 鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D. 氧化鈣溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2 ， 電解質(zhì)為KOH溶液．某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示．
回答下列問(wèn)題：
（1）甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為、 ．
（2）閉合K開(kāi)關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生．其中b電極上得到的是 ， 電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為；
（3）若每個(gè)電池甲烷通如量為1L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且反應(yīng)完全，則理論上通過(guò)電解池的電量為（法拉第常數(shù)F=9.65×l04Cmol﹣1列式計(jì)算），最多能產(chǎn)生的氯氣體積為L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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