Question

【題目】（1）右圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式 。

（2）己知下列熱化學方程式：

由此可知反應：的焓變?yōu)?/span> 。

（3）在一固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應

其化學平衡常數K與t的關系如下表：

請完成下列問題：

①試比較K1、K2的大小，K1 K2（填寫“>”“=”或“<”）

②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據的是 （填寫字母序號）

A．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2

B．2v(正)（N2）=v(逆)（H2）

C．容器內壓強保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

E．混合氣體的平均相對分子質量不再改變

F．混合氣體中各成分的濃度不再改變

Answer 1

【答案】（1）NO2(g)+CO(g) = CO2(g)+NO(g) △H=-234kJ/mol；

（2）+131.3kJ/mol；

（3）①>；②C、E、F

【解析】

試題分析：（1）從1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖可以看出，反應NO2(g)+CO(g) = CO2(g)+NO(g)中反應物的總鍵能為134kJ/mol，生成物的總鍵能為368kJ/mol，△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=134kJ/mol -368kJ/mol =-234kJ/mol，答案為：-234kJ/mol；

（2）已知反應①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol，反應②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=-483.6kJ/mol，反應③CO(g)+1/2O2=CO2(g) △H3=-283.0kJ/mol，根據蓋斯定律①-②/2-③得：反應C（s）+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol，答案為：+131.3kJ/mol；

（3）①N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0，反應是放熱反應升高溫度，平衡逆向移動平衡常數減小，所以K1>K2，答案為：>；②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0，是一個氣體體積減小的放熱反應，A．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2，不能證明正逆反應速率相等，A錯誤；B．不同物質表示的化學反應速率之比等于化學計量數之比，2v(正)（N2）=v(逆)（H2）不能說明正逆反應速率相等，B錯誤；C．容器內壓強保持不變，說明各物質的量不變，反應達到平衡，C正確；D．根據密度等于質量比上體積，可知反應過程中氣體的總質量不變 ，氣體的體積不變，所以混合氣體的密度保持不變，不能說明達到平衡，D錯誤；E．平均相對分子質量等于混合氣體的質量比混合氣體的物質的量，混合氣體的質量不變，混合氣體的物質的量減小，所以混合氣體的平均相對分子質量不再改變，說明混合氣體的物質的量不再改變達到平衡，E正確；F．混合氣體中各成分的濃度不再改變，說明反應達到平衡狀態(tài)，F正確，答案為：CEF.