Question

1．（1）將濃硫酸滴在白紙上變黑，證明濃硫酸具有脫水性．
（2）濃硫酸可以用鐵槽車裝運，證明濃硫酸具有強氧化性．
（3）加熱銅片與濃硫酸的反應方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，證明濃硫酸具有酸性與強氧化性．

Answer 1

分析 （1）濃硫酸具有脫水性，能夠使白紙脫水生成碳；
（2）根據(jù)濃硫酸能使鐵的表面鈍化分析；
（3）銅與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，說明濃硫酸的酸性與強氧化性．

解答 解：（1）濃硫酸滴在白紙上，過一會兒，白紙變黑，體現(xiàn)濃硫酸脫水性；
故答案為：脫水性；
（2）濃硫酸強氧化性，能使鐵的表面鈍化，因此不能跟鐵進一步反應，所以濃硫酸可以用鐵槽車運輸，故答案為：強氧化；
（3）銅與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，說明濃硫酸的酸性與強氧化性，故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；酸性與強氧化性．

點評 本題考查濃硫酸的性質(zhì)，熟悉濃硫酸有吸水性、脫水性、強氧化性是解答的關(guān)鍵，明確鈍化發(fā)生氧化還原反應，題目難度不大．