【題目】苯環(huán)的結(jié)構(gòu)中,不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu),下列可以作為證據(jù)的事實是( )

苯不能使酸性KMnO4溶液褪色;

實驗測得鄰二溴苯僅有一種結(jié)構(gòu);

苯不因化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色;

苯分子中6C—H完全相同

A. ①②③④ B. ①②③ C. ①③ D. ①③④

【答案】A

【解析】試題分析:苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,說明苯分子中不含碳碳雙鍵,可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu),故正確;若苯環(huán)存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu),則兩個溴原子之間是C-CC=C屬于不同種物質(zhì)。實驗測得鄰二溴苯僅有一種結(jié)構(gòu),能夠證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu),故正確;苯不因化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色說明苯環(huán)中不存在C=C,所以能夠證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu),故正確;苯分子中6C—H完全相同,所以能夠證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu),故正確。綜上所述,①②③④均正確,即選項A正確。故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,XY是金屬元素,X的焰色呈黃色。W、Z最外層電子數(shù)相同,Z的核電荷數(shù)是W2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì),則下列說法不正確的是 ( )

A. W、X、Y形成的簡單離子核外電子數(shù)相同

B. ZW可形成原子個數(shù)比為1213的共價化合物

C. YZ形成的化合物可以通過復(fù)分解反應(yīng)制得

D. XYZ三種元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液,立即封閉罐口,易拉罐漸漸凹癟;再過一段時間,罐壁又重新凸起。上述實驗過程中沒有發(fā)生的離子反應(yīng)是

ACO2+2OHCO32+H2O BAl2O3+2OH2 AlO2+H2O

C2 Al+2OH+2H2O2 AlO2 +3H2 DAl3++4 OHAlO2 +2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

用水鑒別四氯化碳、苯和乙醇

用澄清石灰水鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液

用聞氣味的方法鑒別化纖織物和純毛織物

用碘水檢驗淀粉水解是否完全

用蒸餾法分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液

A. ①④ B. ③④ C. ②③ D. ①⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量,觀察到產(chǎn)生CuI白色沉淀,藍色溶液變?yōu)樽厣T傧蚍磻?yīng)后的溶液中通入過量的SO2氣體,溶液變成無色。則下列說法正確的是

A.通入22.4 L SO2參加反應(yīng)時,有2 NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

B.上述實驗條件下,物質(zhì)的氧化性:Cu2+I2SO2

C.滴加KI溶液時,KI被氧化,CuI是氧化產(chǎn)物

D.通入SO2后溶液逐漸變成無色,體現(xiàn)了SO2的漂白性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把鋁、鐵混合物 1.1 g 溶于200 mL 5 molL-1 鹽酸中,反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?/span>4.6 molL-1 (溶液體積變化忽略不計)。

求:(1)反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量。

2)該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】27.2gCuCu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成NOCu(NO3)2,在所得溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液1.0L,此時溶液呈中性。金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是(

ACuCu2O的物質(zhì)的量之比為2:1

B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.4mol/L

C.產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體枳為4.48L

DCu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3lmol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫化亞銅(CuH)是一難溶物質(zhì),用CuSO4溶液和另一種反應(yīng)物40℃~50℃時反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定,易分解;CuH在氯氣中能燃燒;CuH跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體。以下有關(guān)推斷中不正確的是

A. “另一種反應(yīng)物在反應(yīng)中表現(xiàn)還原性

B. CuH在化學(xué)反應(yīng)中既可做氧化劑也可做還原劑

C. CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式為CuH+Cl2==CuCl+HCl

D. CuH與鹽酸反應(yīng)生成的氣體是H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知電離平衡常數(shù):H2CO3>HClO>HCO3-,氧化性:HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中,正確的是(   )

A. 能使pH試紙顯深紅色的溶液中,Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存

B. 向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色

C. NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式:2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-

D. FeI2溶液中滴加少量氯水,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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