Question

10．如圖是Ca（OH）₂在溫度分別為T₁、T₂時的沉淀溶解平衡曲線[圖中濃度單位為mol•L^-1，溫度為T₁時Ca（OH）₂的K_sp=4×10^-6，$\root{3}{4}$≈1.6]．下列說法正確的是（　�。�

• A． 溫度：T₁＜T₂
• B． 溫度為T₁時，P點分散系中分散質(zhì)粒子直徑均小于1nm
• C． Q點的溶液中c（OH^-）約為0.0125mol•L^-1
• D． 加水稀釋時溶液堿性減弱，Z點溶液可轉(zhuǎn)化為Q點溶液

Answer 1

分析 A．溫度升高，Ca（OH）₂的溶解度隨著溫度的升高而降低，不利于沉淀溶解平衡向正反應(yīng)方向移動，K_sp值減�。�
B．溫度為T₁時，P點的含義為J＞K_sp，反應(yīng)向生成沉淀方向移動，溶液中的離子濃度減��；
C．Q為溫度為T₁的曲線上，溫度相同，則溶度積常數(shù)不變，計算出此時的溶度積常數(shù)并判斷；
D．加水稀釋有助于沉淀溶解平衡向正反應(yīng)方向移動，只是微量促進，但不改變?nèi)芏确e常數(shù)．

解答 解：A．溫度升高，Ca（OH）₂的溶解度降低，不利于沉淀溶解平衡向正反應(yīng)方向移動，溶度積常數(shù)減小，根據(jù)圖象，T₂時的溶度積常數(shù)大于T₁時的溶度積常數(shù)，因此溫度關(guān)系為：T₁＞T₂，故A錯誤；
B．溫度為T₁時，設(shè)濃度積常數(shù)為J，P點的含義為J＞K_sp，反應(yīng)向生成沉淀的方向移動，溶液中的離子濃度會減小，溶液為懸濁液，并不是P點分散系中分散質(zhì)粒子直徑均小于1nm，故B錯誤；
C．Q為溫度為T₁的曲線上，溫度相同，則溶度積常數(shù)不變，此時的溶度積常數(shù)為K_sp=c（Ca²⁺）•c²（OH^-）=16a×a²=16a³=4×10^-6，可得$a=\frac{1{0}^{-2}}{1.6}$，根據(jù)圖象，Q點溶液中c（OH^-）=2a=$\frac{1{0}^{-2}}{0.8}$mol/L=0.0125mol/L，故C正確；
D．加水稀釋有助于沉淀溶解平衡向正反應(yīng)方向移動，只是微量促進，但不改變?nèi)芏确e常數(shù)，總體來講，溶液中所有離子濃度均減小，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查沉淀溶解平衡的相關(guān)知識，注意Ca（OH）₂的溶解度隨著溫度的升高而降低是解題的關(guān)鍵．題目難度不大，是基礎(chǔ)題．