Question

(6分)按要求寫(xiě)熱化學(xué)方程式：

(1)已知稀溶液中，1 mol H₂SO₄與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成正鹽時(shí)，放出114.6 kJ熱量，寫(xiě)出表示H₂SO₄與NaOH反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________。

(2)25℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經(jīng)測(cè)定，將生成的CO₂通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25 g白色沉淀，寫(xiě)出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                             。

(3)已知下列熱化學(xué)方程式：

①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)===2CO₂(g)＋2H₂O(l)     ΔH₁＝－870.3 kJ/mol

②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)               　       ΔH₂＝－393.5 kJ/mol

③H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l )                     ΔH₃＝－285.8 kJ/mol

寫(xiě)出由C(s)、H₂(g)和O₂(g)化合生成CH₃COOH(l)的熱化學(xué)方程式                  。

 

Answer 1

【答案】

(6分) 

 (1)1/2H₂SO₄(aq)＋NaOH(aq)===1/2Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)　  ΔH＝－57.3 kJ/mol (化學(xué)計(jì)量數(shù)、ΔH可成比例變化)

(2)C₄H₁₀(g)＋13/2O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(l)    ΔH＝－16Q kJ/mol

(3)2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)===CH₃COOH(l)     ΔH＝－488.3 kJ/mol

【解析】書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式一定要注意：物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的正負(fù)號(hào)、系數(shù)與反應(yīng)熱的對(duì)應(yīng)關(guān)系等。

（2）C₄H₁₀  ~ 4CO₂  ~ 4CaCO₃ ~ △H

0.25 mol   0.25 mol    0.25 mol    —Q kJ

燃燒熱是指1 mol 丁烷完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。

（3）按題意先配平方程式：2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)===CH₃COOH(l) ，再根據(jù)蓋斯定律：

②×2+③×2-①即可求解。