Question

16．在Cu+HNO₃（�。�→Cu（NO₃）₂+NO↑+H2O 反應中，完成下列問題．
（1）該反應中HNO₃是氧化劑；Cu（NO₃）₂是氧化產(chǎn)物．
（2）該反應中硝酸表現(xiàn)了AC性．（選擇填“A、氧化性   B、還原性  C、酸性”）；
（3）該反應中有32g銅參加反應時，轉(zhuǎn)移電子為N_A個（用N_A表示）；被還原的HNO₃與參加反應的HNO₃的物質(zhì)的量之比是1：2．

Answer 1

分析 Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中，Cu元素的化合價升高，N元素的化合價降低，該反應轉(zhuǎn)移2e^-，以此來解答．

解答 解：（1）Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中，N元素的化合價降低，HNO₃為氧化劑，Cu元素的化合價升高，Cu為還原劑，硝酸銅是氧化產(chǎn)物，故答案為：HNO₃；Cu（NO₃）₂；
（2）該反應中硝酸表現(xiàn)了酸性和氧化性，故選：AC；
（3）由反應可知，2mol硝酸作酸、2mol作氧化劑，則被還原的HNO₃與參加反應的HNO₃物質(zhì)的量之比是1：2，當32gCu參加反應時，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是$\frac{32g}{64g/mol}$×（2-0）=1mol，所以轉(zhuǎn)移電子為N_A個，
故答案為：N_A；1：2．

點評 本題考查氧化還原反應及計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意利用化合價計算轉(zhuǎn)移電子，題目難度不大．