Na、Mg、Al三種金屬各2mol分別跟1L1mol?L-1的鹽酸反應(yīng)時(shí),相同條件下放出氫氣體積最大的是
A.Al | B.Mg | C.Na | D.三者產(chǎn)生的氫氣一樣多 |
C
解析試題分析:n(HCl)=1mol.n(金屬)="2mol." A.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。HCl不足量。完全反應(yīng),Al過量,反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣按照HCl來計(jì)算。n(H2)=0.5mol。Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑。HCl不足量。完全反應(yīng),Mg過量,反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣按照HCl來計(jì)算。n(H2)=0.5mol。C.2Na+2HCl="2NaCl+" H2↑。HCl不足量。完全反應(yīng),Mg過量,反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣按照HCl來計(jì)算, n(H2)=0.5mol。過量的Na會(huì)與水繼續(xù)反應(yīng)2Na+2H2O=" 2NaOH+" H2↑。又產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol。所以一共產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量為1mol。綜上所述相同條件下放出氫氣體積最大的是Na。選項(xiàng)為C。
考點(diǎn):考查Na、Mg、Al與酸及水反應(yīng)的知識(shí)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是
A.室溫下H2O2分解得到16 g O2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA |
B.含1mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA |
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L CO和H2的混合氣體完全燃燒消耗O2的量為0.25NA |
D.相同物質(zhì)的量OH-和CH3+含有相同數(shù)目的電子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是( )
A.1.8 g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為1.0NA |
B.0℃、1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下,22.4L NO 和22.4L O2混合后所得氣體中分子總數(shù)為1.5NA |
C.含4mol Si-O鍵的二氧化硅晶體中,氧原子數(shù)為2NA |
D.將11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是
A.鉀原子結(jié)構(gòu)示意圖: |
B.間羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式: |
C.CO2的比例模型: |
D.Na2S的電子式: |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列說法不正確的是
A.炔烴的官能團(tuán)為-C≡C- | B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2 |
C.在鐵制品上鍍銅時(shí)用金屬銅作陽極 | D.用Na2S做沉淀劑除去廢水中的Cu2+和Hg2+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列有關(guān)化學(xué)用語的說法中不正確的是( )
A.-OH與都表示羥基 |
B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為:H—Cl—O |
C.CH4分子的球棍模型: |
D.苯分子的比例模型: |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
0.5 molNa2SO4中含有Na+的數(shù)目是( )個(gè)。
A.3.01×1023 | B.6.02×1023 | C.0.5 | D.1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
用A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.1 mol Cl-離子中含有的電子數(shù)為8A |
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L H20中含有的分子數(shù)為A |
C.27g鋁與足量的氧氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3A |
D.0.2 mo1·L-1 Ca(NO3)2溶液中含有的N03-離子數(shù)為0.4A |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH組成的混合物28.2g,把它們?nèi)苡谧懔康乃,充分反?yīng)后,溶液中Ca2+、CO32—、HCO3—均轉(zhuǎn)化為沉淀,將容器中的水分蒸干,最后得到白色固體物質(zhì)共30g。則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A.原混合物中含Na2CO3 0.1 mol |
B.原混合物中n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=n(CaO) |
C.30g固體中一定存在n(CaCO3)<n(NaOH) |
D.不能確定原混合物中NaOH的質(zhì)量 |
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