【題目】乙醇不僅在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的用途,還具有科學實驗價值.
(1)乙醇是酒精飲料的主要成分,由葡萄糖發(fā)酵生成,反應的化學方程式為:C6H12O6(aq)→2C2H5OH(aq)+2CO2(g),當C6H12O6在3h內(nèi)減小的濃度為0.58molL1時,2C2H5OH增加的速率是molL1h1
(2)把一段彎曲成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰上加熱,銅絲表面生成一薄層黑色的氧化銅,立即把它插入到乙醇里反應的化學方程式是
(3)寫出與乙醇和乙酸酯化產(chǎn)物組成相同且屬于能發(fā)生銀鏡反應的酯的所有同分異構體的結構簡式:
(4)請以乙醇為原料設計合成 的流程(無機試劑任用).有機合成流程示例如下:

【答案】
(1)0.39
(2)CuO+CH3CH2OH CH3CHO+Cu+H20
(3)HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH32
(4)
【解析】解:(1)C6H12O6在3h內(nèi)減小的濃度為0.58molL1時,即C6H12O6的反應速率為0.193molL1h1 , 根據(jù)速率之比等于計量數(shù)之比可知C2H5OH增加的速率是2×0.193molL1h1=0.39molL1h1 , 所以答案是:0.39;(2)氧化銅能將乙醇氧化為乙醛,自身被還原成銅,反應的方程式為CuO+CH3CH2OH CH3CHO+Cu+H20,所以答案是:CuO+CH3CH2OH CH3CHO+Cu+H20;(3)根據(jù)條件,能發(fā)生銀鏡反應的酯為甲酸某酯,與乙酸乙酯組成相同,所以符合條件的同分異構體為HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH32 , 所以答案是:HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH32;(4)以乙醇為原料合成 ,可以用乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯,再用乙烯與溴加成生成1,2﹣二溴乙烷,再堿性水解得乙二醇、乙二醇氧化得乙二酸,乙二醇與乙二酸酯化得 ,合成路線為 , 所以答案是:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于2mol二氧化碳的敘述中,正確的是( 。

A. 體積為44.8L B. 電子數(shù)為32×6.02×1023

C. 質(zhì)量為88g D. 含有4mol原子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學習小組的同學對氯氣與鐵的反應及產(chǎn)物進行了如下探究:

1裝置的連接順序為a→_____→______→_____→_____→b→c→f_____________

2硬質(zhì)玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是______________;硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導管連接,這樣做的優(yōu)點是_____________________

3反應一段時間,熄滅酒精燈,冷卻后,將收集器及硬質(zhì)玻璃管中的物質(zhì)快速轉移至錐形瓶中,加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應過程中不振蕩),充分反應后進行如下實驗:

試劑X中溶質(zhì)的化學式為_____________;有同學分析淡黃色溶液中含有Fe2+,你認為_____(合理不合理”)固體產(chǎn)物的成分可能為_____(填字母)。

A.FeFeCl3 B.FeCl2FeCl3 C.FeFeCl2FeCl3 D.FeFeCl2

4加入少許植物油的作用是____________,加入新制氯水后溶液紅色加深的原因___________(用離子方程式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】懸濁液、乳濁液、溶液都是(

A. 穩(wěn)定的液體B. 透明的液體C. 混合物D. 化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于原電池和電解池的電極名稱,下列說法錯誤的是( 。
A.原電池中失去電子的一極一定為負極
B.電解池中與直流電源負極相連的一極一定為陰極
C.電解池中發(fā)生氧化反應的一極一定為陽極
D.原電池中負極的質(zhì)量一定減少

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應A+B→C分兩步進行:①A+B→X,②X→C,反應過程中能量變化如圖所示,E1表示反應A+B→X的活化能,下列有關敘述正確的是( 。

A.E2表示反應X→C的活化能
B.X是反應A+B→C的催化劑
C.反應A+B→C的△H<0
D.加入催化劑可改變反應A+B→C的焓變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】弱酸、弱堿的電離程度可以分別用它們的電離常數(shù)(K)或電離度(α)表示,請根據(jù)下列情景列式計算.
(1)乙酰水楊酸是一種一元弱酸(可用HA表示).在一定溫度下,0.1molL1的乙酰水楊酸的水溶液中,乙酰水楊酸的電離常數(shù)K(HA)為3.4×104 , 求該酸的電離度.
(2)已知在25℃時,1molL1氨水中NH3H2O的電離度為0.42%,求NH3H2O的電離常數(shù)K(NH3H2O).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】霧霾嚴重影響人們的生活,汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一.已知汽車尾氣排放時容易發(fā)生以下反應:①N2(g)+O2(g)2NO(g)△H1=a kJmol1
②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H2=b kJmol1
③CO(g)+ O2(g)CO2(g)△H3=c kJmol1
④2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H4
請回答下列問題:
(1)根據(jù)反應①②③,確定反應④中△H4=kJmol1
(2)對于氣體參與的反應,表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B),則反應①的Kp=(用表達式表示).
(3)下列情況能說明反應②已達平衡狀態(tài)的是(填編號).
A.單位時間內(nèi)生成1mol NO2的同時消耗了1mol NO
B.在恒溫恒容的容器中,混合氣體的密度保持不變
C.在恒溫恒壓的容器中,容器的體積保持不變
D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
(4)反應③在(填“高溫”或“低溫”)下不利于自發(fā)進行.
(5)探究反應④中NO的平衡轉化率與壓強、溫度的關系,得到如圖所示的曲線.試分析實際化工生產(chǎn)中不采用高壓的原因
(6)探究反應④中平衡時CO2的體積分數(shù)與反應物中 的比值、溫度的關系,得到如圖2所示的曲線. ①在X、Y、Z三點中,CO的轉化率從大到小的順序是
②若保持其他條件不變,請在圖2中,畫出溫度為T2(T2<T1)時的變化趨勢曲線

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗裝置圖所示的實驗操作,正確的是(

A. 干燥Cl2

B. 配制100 mL 0.1 mol·L1 硫酸溶液

C. 分離沸點相差較大的互溶液體混合物

D. 分離互不相溶的兩種液體

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