Question

（1）向盛有25mL 0.2mol/L的Na₂CO₃溶液的試管中緩緩滴入0.1mol/L鹽酸75mL，且邊加邊振蕩，則在標(biāo)況下產(chǎn)生CO₂氣體的體積為

 

 mL．
（2）FeCl₂溶液中混有FeCl₃，寫出能檢驗(yàn)雜質(zhì)離子的離子方程式

 

．
（3）2.1克平均相對(duì)分子質(zhì)量為7.2的CO和H₂組成的混和氣體在足量的氧氣中充分燃燒后，立即通入足量的Na₂O₂粉未中，待反應(yīng)完全后，粉末質(zhì)量可增加

 

 g．
（4）寫出Na₂O₂與CO₂反應(yīng)方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

 

．
（5）Fe（OH）₂轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃的現(xiàn)象為

 

化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用,氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）將稀鹽酸緩緩滴到Na₂CO₃溶液中，先發(fā)生Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃，鹽酸過(guò)量時(shí)再發(fā)生NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O，結(jié)合物質(zhì)的量的關(guān)系解答；
（2）檢驗(yàn)溶液中Fe³⁺存在通常用KSCN溶液，溶液變紅說(shuō)明Fe³⁺存在；
（3）利用差量法，根據(jù)化學(xué)方程式分析：CO與H₂在氧氣中完全燃燒，生成CO₂和H₂O，生成的CO₂和H₂O再與Na₂O₂反應(yīng)．
2CO+O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂，Na₂O₂與CO₂反應(yīng)2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，質(zhì)量增重△m=2Na₂CO₃-2Na₂O₂=2CO，可知反應(yīng)后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量；
2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O，Na₂O₂與H₂O反應(yīng)2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，質(zhì)量增重△m=2H₂O-O₂=2H₂，可知，反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量；
（4）在反應(yīng)2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂中，只有O元素化合價(jià)發(fā)生變化，O元素化合價(jià)分別由-1價(jià)降低到-2價(jià)、升高到0價(jià)，Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑，結(jié)合元素化合價(jià)的變化解答．
（5）氫氧化亞鐵是白色沉淀在空氣中被氧化迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色最后變化為紅褐色氫氧化鐵；

解答：解：（1）n（Na₂CO₃）=0.025L×0.2mol/L=0.005mol，n（HCl）=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，
將稀鹽酸緩緩滴到Na₂CO₃溶液中，先發(fā)生Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃，反應(yīng)消耗0.005molHCl，剩余0.0025molHCl，
鹽酸過(guò)量時(shí)在發(fā)生NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O，則生成氣體0.0025mol×22.4L/mol=0.056L=56ml，
故答案為：56；
（2）檢驗(yàn)溶液中Fe³⁺存在通常用KSCN溶液，取少量溶液與試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅說(shuō)明Fe³⁺存在，反應(yīng)的離子方程式為：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；
故答案為：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃ ；
（3）CO與H₂在氧氣中完全燃燒，生成CO₂和H₂O，生成的CO₂和H₂O再與Na₂O₂反應(yīng)．2CO+O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂，一氧化碳與二氧化碳物質(zhì)的量相等，Na₂O₂與CO₂反應(yīng)2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，質(zhì)量增重△m=2Na₂CO₃-2Na₂O₂=2CO，可知反應(yīng)后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量；
2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O，生成的水與氫氣物質(zhì)的量相等，Na₂O₂與H₂O反應(yīng)2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，質(zhì)量增重△m=2H₂O-O₂=2H₂，可知，反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量．
所以2.1gCO和H₂的混合氣體在足量氧氣中充分燃燒后，將產(chǎn)物立即通入盛有足量Na₂O₂的反應(yīng)管，固體質(zhì)量增重為2.1gCO和H₂的混合氣體的質(zhì)量．
故答案為：2.1；
（4）反應(yīng)中只有O元素化合價(jià)發(fā)生變化，O元素化合價(jià)分別由-1價(jià)降低到-2價(jià)、升高到0價(jià)，生成1mo氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，則用單線橋法可表示為；
故答案為：；
（5）氫氧化亞鐵是白色沉淀在空氣中被氧化迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色最后變化為紅褐色氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
故答案為：白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色最后變化為紅褐色，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)方程式計(jì)算，離子檢驗(yàn)方法，化學(xué)方程式書寫沒(méi)反應(yīng)選項(xiàng)的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．