【題目】某致病細(xì)菌分泌的外毒素,無色,細(xì)針狀結(jié)晶,對小鼠和人體有很強的毒性,可引起流涎、嘔吐、便血、痙攣等癥狀,以致死亡。該外毒素為環(huán)狀肽,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示:
請據(jù)圖分析回答:
(1)該化合物中含有游離的___________個氨基,___________個羧基。
(2)該化合物是由___________個氨基酸組成的,區(qū)別這些氨基酸的種類依靠的是其結(jié)構(gòu)中的___________。
(3)組成該化合物的氨基酸有_________種,其中有_______個氨基酸的R基相同,這個R基是________。
(4)該化合物為___________肽化合物,含有___________個肽鍵。
(5)填寫虛線框內(nèi)結(jié)構(gòu)的名稱:A.______________________, B.______________________。
【答案】 0 0 7 R基 5 3 —CH2 環(huán)狀七 7 肽鍵 R基
【解析】試題分析:本題考查氨基酸的結(jié)構(gòu)通式的解讀、多肽鏈(環(huán)狀多肽)的合成特點和有關(guān)游離的氨基和羧基的計算
(1)由于該多肽是環(huán)肽鏈,首尾氨基酸羧基和氨基脫水縮合,再加上R基上沒有游離的氨基和游離的羧基,該化合物沒有游離的氨基和游離的羧基。(2)由于該化合物存在七個R基,所以該化合物有7個氨基酸組成,區(qū)別氨基酸的種類依靠結(jié)構(gòu)的R基種類。(3)由圖知,有5種不同的R基,意味著組成該化合物的氨基酸有5種,其中3個氨基酸的R基都是—CH3 。(4)該化合物的環(huán)肽鏈,由7個氨基酸組成,叫做環(huán)狀7肽化合物,含有7個肽鍵。(5)A表示肽鍵,B表示R基
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【題目】分析下圖所示的四個裝置,其中結(jié)論正確的是( )
A. ①②中Mg作負(fù)極,③④)中Fe作負(fù)極
B. ②中Mg作正極,電極反應(yīng)為6H2O+6e-===6OH-+3H2↑
C. ③中Fe作負(fù)極,電極反應(yīng)為Fe-2e-===Fe2+
D. ④中Fe作負(fù)極,電極反應(yīng)為Fe-2e-===Fe2+
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【題目】22688Ra可用于輻照治療癌癥,下列關(guān)于22688Ra說法正確的是( )
A. 核電荷數(shù)為138B. 核外電子數(shù)為226
C. 中子數(shù)為50D. 與22888Ra互為同位素
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【題目】利用下列實驗裝置可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>( )
A. 甲裝置可以實現(xiàn)Cl2的制取、收集、尾氣吸收
B. 乙裝置可以實現(xiàn)乙酸乙酯的制取和收集
C. 丙裝置可以形成Cu—Zn原電池
D. 丁裝置可證明H2CO3的酸性大于H2SiO3
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【題目】(1)某反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示:
寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________________________。
(2)合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,據(jù)此回答以下問題:
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________。
②根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知,對于該反應(yīng),溫度越高,其平衡常數(shù)的值_______。(填“增大”“減小”)
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【題目】在2 L的恒容密閉容器中充入A(g)和B(g),發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g) 2C(g)+D(s) ΔH=a kJ·mol-1實驗內(nèi)容和結(jié)果分別如表和圖所示。下列說法正確的是( )
實驗 序號 | 溫度 | 起始物質(zhì)的量 | 熱量 變化 | |
A | B | |||
Ⅰ | 600℃ | 1 mol | 3 mol | 96 kJ |
Ⅱ | 800℃ | 1.5 mol | 0.5 mol | ____ |
A. 實驗Ⅰ中,10 min內(nèi)平均速率v(B)=0.06 mol·L-1·min-1
B. 上述方程式中a=160
C. 600℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)是0.45
D. 向?qū)嶒?/span>Ⅱ的平衡體系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B,A的轉(zhuǎn)化率增大
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【題目】已知H2SO3+I2+H2O == H2SO4+2HI,將0.1mol Cl2通入100mL含等物質(zhì)的量的HI與H2SO3的混合溶液中,有一半的HI被氧化,則下列說法正確的是
A. 物質(zhì)的還原性:HI>H2SO3>HCl
B. H2SO3的物質(zhì)的量濃度為0.6 mol·L-1
C. 若再通入0.05mol Cl2,恰好能將HI和H2SO3完全氧化
D. 通入0.1mol Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O == 4SO42-+I2+10Cl-+16H+
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