Question

18．下列各組順序的排列不正確的是（　　）

• A． 熱穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃
• B． 若離子半徑：R^2-＞M⁺，則原子序數(shù)一定：R＞M
• C． 酸性強(qiáng)弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜CH₃COOH
• D． 熔點(diǎn)：金剛石＞食鹽＞干冰

Answer 1

分析 A．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
B．若離子半徑：R^2-＞M⁺，可能R為M上一周期的非金屬元素，M為下一周期的金屬元素；
C．醋酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，均為強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)；
D．金剛石為原子晶體，食鹽為離子晶體，干冰為分子晶體，一般熔點(diǎn)為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體．

解答 解：A．非金屬性Cl＞S＞P，熱穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃，故A正確；
B．若離子半徑：R^2-＞M⁺，可能R為M上一周期的非金屬元素，M為下一周期的金屬元素，則原子序數(shù)為M＞R，故B錯(cuò)誤；
C．醋酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，均為強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，則酸性強(qiáng)弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜CH₃COOH，故C正確；
D．一般熔點(diǎn)為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，則熔點(diǎn)：金剛石＞食鹽＞干冰，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表和周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素在周期表的位置、元素的性質(zhì)、元素周期律為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．