【題目】用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不一致的是

①中的物質(zhì)

②中的物質(zhì)

預(yù)測①中現(xiàn)象

A

淀粉碘化鉀溶液

濃硝酸

無明顯現(xiàn)象

B

酚酞溶液

濃鹽酸

無明顯現(xiàn)象

C

氯化鋁溶液

濃氨水

有白色沉淀

D

濕潤紅紙條

飽和氯水

紅紙條褪色

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

A．硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸進(jìn)入淀粉KI溶液，硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以將KI氧化為I2，I2遇淀粉變藍(lán)色，故A錯(cuò)誤；B．濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl進(jìn)入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性條件下不變色，故B正確；C．濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣，溶于氯化鋁溶液，一水合氨與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，故C正確；D．飽和氯水揮發(fā)出氯氣，氯氣與濕潤紅紙條接觸，氯氣水反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性，使?jié)駶櫦t紙條褪色，故D正確；故答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向100 mL 0.1 mol·L－1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1Ba（OH）2溶液。隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示。則下列說法中正確的是

A. a點(diǎn)的溶液呈中性

B. 從開始到b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH－＝ Al（OH）3↓+2BaSO4↓

C. c點(diǎn)加入Ba（OH）2溶液的體積為200 mL

D. c點(diǎn)溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】與Al反應(yīng)放出大量氫氣的溶液中，下列離子可能大量共存的是

A.Mg2+、Na+、Cl-、NO3-B.K+、Na+、Cl-、HCO3-

C.Na+、NH4+、Cl-、CH3COO-D.Fe2+、Ba2+、Cl-、I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. K37ClO3+6H35Cl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)若有67.2 L氯氣生成，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為5NA

B. 將1 mol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA

C. 6.4 g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2NA

D. 60g乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗NA個(gè)O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下兩相同圓底燒瓶中分別充滿①NH3，②NO2倒扣于水中進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為

A. ①>② B. ①<② C. ①＝② D. 不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是

A. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）

B. .若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2） = 5v逆（NO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是( )

A. 原混合溶液中的CO2-3與AlO-2的物質(zhì)的量之比為1:2

B. V1:V2=1:5

C. M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0.05mol

D. a曲線表示的離子方程式為：AlO-2+H++H2O=Al(OH)3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________

(2)下列敘述中不能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________．

A．當(dāng)X與Y的反應(yīng)速率之比為1：1

B．在混合氣體中X的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)保持不變

C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

D．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

E．X、Y、Z的濃度之比為1：1：2

(3)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率減小，可采取的措施是_____．

A 恒壓時(shí)充入Ne　　 　B 適當(dāng)升高溫度

C 縮小容器的體積 D 選擇高效催化劑．

II.一定溫度下將3mol的A及3molB混合于2L的密閉

容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)過5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得A的轉(zhuǎn)化率為60﹪，C的平均反應(yīng)速率是0.18mol/(L.min)。

求：(1)平衡時(shí)B的濃度=______mol/L。

(2)D的平均反應(yīng)速率υ(D)=______mol/( L.min)。

(3)x=______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )

A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32+CaSO4CaCO3+SO42

B. 氫氧化亞鐵在空氣中的變化：2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3

C. 氯氣溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl-+ ClO-

D. 少量Ca(OH)2和NaHCO3反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋HCO3-＝CaCO3↓＋H2O

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