Question

三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：

3 NF3 + 5 H2O = 2 NO + HNO3 + 9 HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A.NF3是氧化劑，H2O是還原劑

B.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1

C.若生成0.2 mol HNO3，則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

D.NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A.在反應(yīng)3 NF3 + 5 H2O = 2 NO + HNO3 + 9 HF中，N的化合價(jià)由+3→+2、+5，其它元素的化合價(jià)沒有變化，因此NF3既是氧化劑又是還原劑。錯(cuò)誤。N的化合價(jià)由+3→+2降低1價(jià)，N的化合價(jià)由+3→+5，升高了2價(jià)，根據(jù)氧化反應(yīng)反應(yīng)中化合價(jià)升降總數(shù)相等，所以發(fā)生變化+3→+2，得到電子作氧化劑的N為2個(gè)，發(fā)生變化+3→+5，失去電子作還原劑的N為1個(gè)，因此還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:2。錯(cuò)誤。C.根據(jù)方程式可知：若生成0.1 mol HNO3，則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子.錯(cuò)誤。D.NF3在潮濕的空氣中先發(fā)生反應(yīng)3 NF3 + 5 H2O = 2 NO + HNO3 + 9 HF，后又發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2。由于含有NO2，所以泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體。正確。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移、化合價(jià)的升高與氧化劑、還原劑及相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的關(guān)系的知識(shí)。