Question

【題目】在標準狀況下有：① 6.72 L CH4，② 3.01×1023個HCl分子，③ 13.6 g H2S，④ 0.2 mol NH3。下列對這四種氣體的描述正確的是(　 　)

A.體積②＞③＞①＞④B.密度 ②＜③＜④＜①

C.質(zhì)量②＞③＞④＞①D.氫原子個數(shù) ①＜③＜④＜②

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據(jù)n＝計算CH4的物質(zhì)的量，根據(jù)n＝計算HCl的物質(zhì)的量，根據(jù)n＝計算H2S的物質(zhì)的量。相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比；根據(jù)m＝nM計算甲烷、HCl、氨氣的質(zhì)量；根據(jù)各分子含有的H原子數(shù)目，計算各物質(zhì)含有的H原子物質(zhì)的量，據(jù)此判斷。

①6.72LCH4的物質(zhì)的量n＝＝＝0.3mol，

②3.01×1023個HCl的物質(zhì)的量n＝＝＝0.5mol，

③13.6gH2S的物質(zhì)的量n＝＝＝0.4mol，

④0.2molNH3；

A．相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比，故體積②＞③＞①＞④，故A正確；

B．相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故密度②＞③＞④＞①，故B錯誤；

C．根據(jù)m＝nM知，甲烷質(zhì)量為0.3mol×16g/mol＝4.8g，HCl的質(zhì)量為0.5mol×36.5g/mol＝33.25g，氨氣的質(zhì)量為0.2mol×17g/mol＝3.4g，故質(zhì)量②＞③＞①＞④，故C錯誤；

D．甲烷中n(H)＝0.3mol×4＝1.2mol，HCl中n(H)＝0.5mol，硫化氫中n(H)＝0.4mol×2＝0.8mol，氨氣中n(H)＝0.2mol×3＝0.6mol，故H原子數(shù)目①＞③＞④＞②，故D錯誤；

故答案選A。