Question

【題目】如圖裝置中，溶液體積均為200 ml ，開始時，電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1 mol·L－1 ,工作一段時間后，測得導線上通過了0.02 mol 電子，若不考慮溶液體積的變化，下列敘述中正確的是（ ）

A. （1）、（2）兩裝置均為電解池

B. （1）、（2）溶液的PH均減小

C. （1）中陽極電極反應式為：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

D. （1）中陰極上析出0.32 g Cu

Answer 1

【答案】C

【解析】（2）池中能自發(fā)的進行氧化還原反應，屬于原電池，Zn活沷性強于銅，易失電子作負極、Cu作正極，負極反應：Zn-2e－=Zn2＋、正極反應：2H＋+2e－=H2↑，（1）連接原電池，則為電解池，（1）右邊C為陰極、陰極反應式為Cu2＋+2e－=Cu，左邊C為陽極，陽極反應：4OH－-4e－═2H2O+O2↑。

A．（1）為電解池、（2）為原電池，故A錯誤；B．（2）中正極反應式為2H＋+2e－=H2↑，溶液中c（H＋）減小，則溶液的pH增大，故B錯誤；C．（1）中陽極上氫氧根離子放電，電極反應：4OH－-4e－═2H2O+O2↑，故C正確；D．（1）中n（CuSO4）=n（Cu2＋）=0.1mol·L－1×0.2L=0.02mol，轉(zhuǎn)移0.02mol電子時，Cu2＋+2e－=Cu，陰極析出Cu的物質(zhì)的量：0.02mol/2=0.01mol＜0.02mol，所以析出Cu的質(zhì)量=(0.02mol/2)×64g·mol－1=0.64g，故D錯誤；故選C.。