Question

下列敘述正確的是（　　）
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSO₂和1molSO₃的體積相同；②SO₂通入BaCl₂溶液中不會(huì)有沉淀生成；③SO₂有漂白性，而濕潤(rùn)的氯氣也有漂白性，因此將SO₂和Cl₂以等物質(zhì)的量混合后漂白作用更強(qiáng)；④SO₂既有氧化性又有還原性；⑤SO₂通入Ba（OH）₂溶液中有白色沉淀生成，若加入足量的稀硝酸，沉淀將全部溶解．

A．①②

B．②④⑤

C．②④

D．③⑤

Answer 1

分析：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO₃為固體；②亞硫酸的酸性小于鹽酸的酸性；③SO₂和Cl₂以等物質(zhì)的量混合生成鹽酸和硫酸；④+4價(jià)S元素的化合價(jià)既能升高又能降低；⑤硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇，硫酸鋇不溶于水，不溶于酸．

解答：解：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO₃為固體，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSO₂和1molSO₃的體積不相同，故①錯(cuò)誤；
②亞硫酸的酸性小于鹽酸的酸性，則SO₂通入BaCl₂溶液中不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則沒有沉淀生成，故②正確；
③SO₂和Cl₂以等物質(zhì)的量混合生成鹽酸和硫酸，則漂白失效，故③錯(cuò)誤；
④+4價(jià)S元素的化合價(jià)既能升高又能降低，則SO₂既有氧化性又有還原性，故④正確；
⑤硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇，硫酸鋇不溶于水，不溶于酸，則SO₂通入Ba（OH）₂溶液中有白色沉淀生成，若加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，故⑤錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查二氧化硫的性質(zhì)，熟悉二氧化硫的漂白性及氧化性、還原性是解答本題的關(guān)鍵，注意⑤為學(xué)生解答中的易錯(cuò)點(diǎn)．