【題目】下圖為某原電池裝置,電池總反應為2Ag+Cl2=2AgCl.下列說法正確的是( )
A.正極反應為AgCl+e﹣═Ag+Cl﹣
B.放電時,交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C.若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應隨之改變
D.當電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e﹣時,交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子
【答案】D
【解析】解:根據(jù)電池總反應為2Ag+Cl2═2AgCl可知,Ag失電子作負極失電子,氯氣在正極上得電子生成氯離子,
A.正極上氯氣得電子生成氯離子,其電極反應為:Cl2+2e﹣═2Cl﹣ , 故A錯誤;
B.放電時,交換膜左側(cè)銀為負極失電子形成銀離子與溶液中的氯離子結(jié)合成AgCl沉淀,所以左側(cè)溶液中有大量白色沉淀氯化銀生成,故B錯誤;
C.根據(jù)電池總反應為2Ag+Cl2═2AgCl可知,用NaCl溶液代替鹽酸,電池的總反應不變,故C錯誤;
D.放電時,當電路中轉(zhuǎn)移0.01mol e﹣時,交換膜左則會有0.01mol氫離子通過陽離子交換膜向正極移動,同時會有0.01molAg失去0.01mol電子生成銀離子,銀離子會與氯離子反應生成氯化銀沉淀,所以氯離子會減少0.01mol,則交換膜左側(cè)溶液中共約減少0.02mol離子,故D正確;
故選D.
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【題目】將一定質(zhì)量的鎂、銅組成的混合物加入到稀硝酸中,金屬完全溶解(假設反應中還原產(chǎn)物全部是NO).向反應后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加7.65g,則下列敘述中正確的是( )
A.當生成沉淀達到最大量時,消耗NaOH溶液的體積為150mL
B.當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積為0.336L(標準狀況下)
C.當金屬全部溶解時,參加反應的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.6mol
D.參加反應的金屬的總質(zhì)量一定是9.9g
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一個密閉容器中盛有N2和H2 , 它們的起始濃度分別是1.8mol/L和5.4mol/L,在一定的條件下它們反應生成NH3 , 10min后測得N2的濃度是0.8mol/L,則在這10min內(nèi)NH3的平均反應速率是( )
A.0.1 mol/(Lmin)
B.0.2 mol/(Lmin)
C.0.3 mol/(Lmin)
D.0.6 mol/(Lmin)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某;瘜W興趣小組的同學對一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進行測定。回答下列問題:
(1)甲同學運用沉淀法測定樣品中NaOH的含量。他選用的藥品除樣品外,還應有____。
(2)乙同學運用滴定法測定樣品中NaOH的含量。
①用分析天平準確稱取該樣品12.00 g,全部溶于水配制成250.0 mL的溶液。用堿式滴定管取其中25.00 mL放在錐形瓶中,滴加幾滴指示劑,待測。滴定管在使用前除洗滌外,還應_____________。
②用濃度為1.00 0 mol·L-1的鹽酸標準溶液進行滴定。開始滴定前的一步操作是_________。
③滴定過程中用pH計測定錐形瓶中溶液的pH,臨近滴定終點時測定pH應每滴一滴測一次。
④滴定過程中,錐形瓶中溶液的pH變化如下
V(HCl/mL | 0.00 | 12.00 | 18.00 | 22.00 | 23.00 | 23.96 | 25.00 | 25.02 | 26.00 | 27.00 | 30.00 |
pH | 13.1 | 12.6 | 12.2 | 11.7 | 11.4 | 9.9 | 7.0 | 4.0 | 2.7 | 2.4 | 1.9 |
請在右邊坐標圖中繪制出上述中和滴定的曲線。____________
⑤下表是幾種酸堿指示劑的變色范圍,根據(jù)你作出的中和滴定曲線分析,上述中和滴定中應選用的指示劑是______。
指示劑 | 變色范圍(pH) | 顏色 | |
酸色 | 堿色 | ||
甲基橙 | 3.1~4.4 | 紅 | 黃 |
石蕊 | 5.0~8.0 | 紅 | 藍 |
酚酞 | 8.2~10.0 | 無 | 紅 |
⑥樣品中,NaOH的質(zhì)量百分含量為____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】危險化學品的包裝標簽上往往印有警示性標志。下列化學藥品名稱與警示標志對應正確的是
A. 酒精──腐蝕品 B. 濃硫酸──劇毒品
C. 汽油──易燃品 D. 燒堿──劇毒品
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【題目】硫、鐵的化合物有廣泛的應用。
(1)過二硫酸銨(NH4)2S2O8可以看成雙氧水的衍生物,H2O2分子中的兩個H原子被—SO3H基取代后即為過二硫酸。
①(NH4)2S2O8中硫元素的化合價為_________;
②用過二硫酸銨溶液檢測廢水中的Mn2+,配平下面的離子反應:
__S2O82-+__Mn2++__=___MnO4-+__SO42-+____。
(2)大蘇打的成分是Na2S2O3·5H2O,常用于防毒面具中吸收氯氣。若1 mol Na2S2O3完全反應,失去8mol電子。寫出其水溶液吸收氯氣的離子方程式______________。
(3)磁性材料A是由兩種元素組成的化合物,某研究小組按如圖所示流程探究其組成:
①A的化學式為____________;
②已知化合物A能與鹽酸反應,生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標準狀況下密度為1.518g/L),寫出該反應的離子方程式:_______________________。
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【題目】一個完整的氧化還原反應的方程式可以拆開,寫成兩個“半反應式”,一個是氧化反應式,另一個是還原反應式.如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆寫結(jié)果是:
氧化反應為Cu﹣2e﹣═Cu2+ , 還原反應為2Fe3++2e﹣═2Fe2+ , 原電池的電極反應式也可利用此方法書寫.請回答下列問題:
(1)已知某一反應的兩個“半反應式”分別為CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O和4H2O+2O2+8e﹣═8OH﹣ . 請寫出該反應的總反應式:
(2)如圖為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖,已知X極的電極反應式為2H2﹣4e﹣+4OH﹣═4H2O,則X極為電池的(填“正”或“負”)極,Y極的電極反應式為 . 當電池工作一定時間后,電解質(zhì)溶液的堿性(填“增強、減弱或不變”)
(3)有人以化學反應:2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O為基礎設計一種原電池,移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源,它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進行工作.則該原電池負極的電極反應式為 , 正極的電極反應式為 , 若電池工作過程中有5.6L O2(標準狀況下)參于反應,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法正確的是
A. 水的摩爾質(zhì)量是18g
B. 2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水摩爾質(zhì)量的2倍
C. 任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量
D. 水的摩爾質(zhì)量是氫氣摩爾質(zhì)量的9倍
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