Question

在FeCl₃、CuCl₂的混合溶液里，通入過量的H₂S，充分反應(yīng)后，生成128g沉淀，過濾后，在濾液中加入過量鐵粉，不斷搖動(dòng)，使其完全反應(yīng)后，再濾出過量的鐵粉，在氮?dú)獾谋Ｗo(hù)下，細(xì)心蒸發(fā)濾液，可得到796g含有4個(gè)結(jié)晶水的天藍(lán)色晶體．通過分析和計(jì)算，求：
（1）128g沉淀成分的化學(xué)式．
（2）796g含有4個(gè)結(jié)晶水的天藍(lán)色晶體的化學(xué)式．
（3）原混合溶液中FeCl₃、CuCl₂的物質(zhì)的量．

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)方程式H₂S+CuCl₂=CuS↓+2HCl、H₂S+2FeCl₃=S↓+2HCl+2FeCl₂判斷沉淀的成分；
（2）反應(yīng)后的溶液中含有氯化亞鐵和氯化氫，加入過量鐵粉后溶質(zhì)為氯化亞鐵，據(jù)此判斷796g含有4個(gè)結(jié)晶水的天藍(lán)色晶體的化學(xué)式；
（3）設(shè)出氯化鐵、氯化銅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)方程式及沉淀質(zhì)量、FeCl₂?4H₂O的質(zhì)量列式計(jì)算出原混合溶液中FeCl₃、CuCl₂的物質(zhì)的量．

解答： 解：（1）在FeCl₃、CuCl₂的混合溶液里，通入過量的H₂S，充分反應(yīng)后發(fā)生反應(yīng)的方程式為：H₂S+CuCl₂=CuS↓+2HCl、H₂S+2FeCl₃=S↓+2HCl+2FeCl₂，則沉淀為S和CuS，
答：128g沉淀成分的化學(xué)式為S和CuS；
（2）過濾后，在濾液中加入過量鐵粉，不斷搖動(dòng)，使其完全反應(yīng)后，再濾出過量的鐵粉，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為氯化亞鐵，
在氮?dú)獾谋Ｗo(hù)下，細(xì)心蒸發(fā)濾液，可得到796g含有4個(gè)結(jié)晶水的天藍(lán)色晶體只能為FeCl₂?4H₂O，
答：796g含有4個(gè)結(jié)晶水的天藍(lán)色晶體的化學(xué)式為FeCl₂?4H₂O；
（3）設(shè)原混合液中含有氯化鐵xmol、氯化銅ymol，則：
H₂S+CuCl₂=CuS↓+2HCl  H₂S+2FeCl₃=S↓+2HCl+2FeCl₂   2HCl+Fe=H₂↑+FeCl₂
x          x    2x         y   0.5y   y    y       2x+y        x+0.5y
根據(jù)沉淀的質(zhì)量可得：96x+32×0.5y=128…①
根據(jù)FeCl₂?4H₂O的質(zhì)量可得：（x+1.5y）×199=796…②
聯(lián)立①②解得：x=1、y=2，
答：原混合溶液中FeCl₃、CuCl₂的物質(zhì)的量分別為n（CuCl₂）=1 mol、n（FeCl₃）=2mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確反應(yīng)原理為解答本題的關(guān)鍵，（3）為難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)，正確分析題干信息，然后根據(jù)反應(yīng)方程式及沉淀的質(zhì)量、FeCl₂?4H₂O質(zhì)量列式計(jì)算即可．