Question

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)一：配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)稀釋后醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定�；卮鹣铝袉栴}：
(1)配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________和________。
(2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液對(duì)20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的體積(mL)	20.05	20.00	18.50	19.95

 
則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為__________(保留小數(shù)點(diǎn)后四位)。
實(shí)驗(yàn)二：探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響
用pH計(jì)測(cè)定25°C時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：

醋酸濃度(mol/L)	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

 
回答下列問題：
(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是
____________________________________________________
(4)從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(5)實(shí)驗(yàn)三：該同學(xué)用pH計(jì)測(cè)定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時(shí)的pH，該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵篲___________________________________________

Answer 1

(1)膠頭滴管　250 mL容量瓶　(2)0.200 0 mol/L
(3)0.010 0 mol/L醋酸的pH大于2(或醋酸稀釋10倍時(shí)，pH的變化值小于1，合理即可)　(4)增大
(5)探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響

(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和容量瓶。
(2)由于第3次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)差別太大，舍去，則消耗NaOH溶液的體積為： mL＝20.00 mL，則c(CH₃COOH)＝0.200 0 mol/L。
(3)由表中數(shù)據(jù)知，0.010 0 mol/L醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時(shí)，pH的變化值小于1，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)。
(4)從表中的數(shù)據(jù)知，隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度增大。
(5)用pH計(jì)測(cè)定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時(shí)的pH的目的是：探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響。